Question

(12分)V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示：V、W的最簡單氣態氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使濕潤的pH試紙變藍。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請填寫下列空白：

(1)W的原子結構示意圖為                ；
(2)二氧化鈦(TiO₂)與X的單質、Y的單質高溫下反應生成兩種
化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成。其反應的化學方程
式為                                     ；
(3)含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如下的反應關系：

若E為白色沉淀，則E物質的化學式為            ；
(4)含同價態X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X(OH)_n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)_n完全沉淀的pH是2.8，則k_sp[X(OH)_n]             
(填“>”或 “<”) k_sp[Z(OH)_n]；
(5)聯氨(N₂H₄)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸鈉溶液氧化M，能獲得肼的稀溶液。其反應的離子化學方程式為                   。同溫同壓下，將a L M氣體和b LN氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a    b(填“>"或“<”或“=”)。

Answer 1

（1）  (2分)
（2）4Al+3TiO₂+3C2Al₂O₃+3TiC  (2分) 
（3）Al(OH)₃  (2分) （4）＞（2分）
（5）ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+ H₂O  (2分)    > (2分)

解析試題分析：V、W的最簡單氣態氫化物M、N混合時有白煙生成，應為NH4Cl，M能使濕潤的pH試紙變藍，應為NH₃，則N為HCl，所以V為N元素，W為Cl元素，根據四種元素在周期表中的位置可知X為Al元素，Y為C元素，Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素，應為Fe元素，則(1)W為Cl元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，則原子結構示意圖為。(2)二氧化鈦（TiO2）與Al的單質、C的單質高溫下反應只生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，應為Al₂O₃和TiC，則反應的化學方程式為4Al+3TiO₂+3C2Al₂O₃+3TiC。（3）含Al的化合物與CO₂在水溶液中發生反應生成白色沉淀，應為AlO₂^-和CO₂的反應，生成沉淀為Al(OH)₃，故答案為：Al(OH)₃。（4）X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，在離子濃度相同的情況下，加入NaOH時，Z(OH)n先生成沉淀，則說明ksp〔X(OH)n〕＞ksp〔Z(OH)n〕，ksp越小的物質，越易生成沉淀，故答案為：＞。（5）次氯酸鈉溶液氧化NH₃，能獲得肼的稀溶液，反應的離子方程式為ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O，如果等物質的量混合NH₃和HCl，完全反應生成NH₄Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，則NH₃應過量，即a＞b，故答案為：ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O；＞。
考點：元素周期表；難溶電解質的電離平衡及相關計算
點評：本題考查位置結構性質關系及應用，題目難度中等，本題注意有關反應方程式的書寫，為本題的易錯點，注意從守恒的角度分析．