Question

Ⅰ．某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO₂分別加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結果	反應完成所需的時間
粉末狀	很燙	劇烈反應，帶火星的木條復燃	3.5min
塊狀	微熱	反應較慢，火星紅亮但木條未復燃	30min

 
（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式：                 ，該反應是        反應（填放熱或吸熱）。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與                  有關。
Ⅱ．某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如右圖所示，圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式為：                        。
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為：      。
（3）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發生反應X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會減小                      
A．降低溫度     Ｂ．加入催化劑      Ｃ．增大容器體積

Answer 1

Ⅰ（1） 2H₂O₂2H₂O +O₂ ↑ ；2分， 放熱；1分（2）催化劑接觸面積。1分
Ⅱ（1）3X + Y2Z  2分，（2）0.05 mol·L^-1·min^-1  2分
（3）AC  2分，少選得1分，錯選不得分

解析試題分析：Ⅰ（1）H₂O₂在二氧化錳作用下發生反應的化學反應方程式為2H₂O₂2H₂O +O₂↑，根據試管很燙可知該反應是放熱反應。
（2）根據表中給出的數據可知，在其他條件相同時，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應所需時間短，說明接觸面積對反應速率有影響。
Ⅱ（1）由由圖象可以看出，X、Y的物質的量逐漸減小，則X、Y為反應物，Z的物質的量逐漸增多，作為Z為生成物，當反應到達2min時，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，則△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，所以反應的化學方程式為：3X + Y2Z。
（2）物質Z濃度的變化量為0.2mol÷2L＝0.1mol/L，所以Z物質表示的反應速率為01mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。
（3）A、溫度較低反應速率一定是減小的，A正確；B、加入催化劑反應速率可以加快，也可能減小，B不正確；C、增大容器容積，物質的濃度減小，則反應速率減小，C正確，答案選AC。
考點：考查外界條件對反應速率的影響以及可逆反應的有關計算