【題目】在共價化合物中，元素化合價有正負的主要原因是（ ）
A.電子有得失
B.共用電子對有偏移
C.電子既有得失又有電子對偏移
D.有金屬元素的存在
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2 ， 不能采用的方法是（ ）
A.用濕潤的藍色石蕊試紙
B.用濕潤的有色布條
C.將氣體通入AgNO3溶液
D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
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【題目】冬季是霧霾天氣高發的季節，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
①在一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8molNO和1.20molCO，開始反應至3min時測得CO的轉化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為V(N2)=__________。
②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質的量濃度（CB）也可以表示平衡常數（記作Kp），則該反應平衡常數的表達式Kp=______________。
③該反應在低溫下能自發進行，該反應的△H_______0，（選填“>”、“=”或“<”）
④在某一絕熱，恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示（已知t2—t1=t3—t2）。則下列說法不正確的是__________。（填編號）
A．反應在c點未達到平衡狀態 B．反應速率a點小于b點
C．反應物濃度a點大于b點 D．NO的轉化率t1—t2=t2—t3
（2）使用甲醇汽油可能減少汽車尾氣對環境的污染，某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現往容器中繼續通人3molCO，此時v（正）____v（逆）（選填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判斷的理由____________。
（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比
的變化曲線如圖：
①a、b、c按從大到小的順序排序為___________。
②某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質的量分數變化情況如上圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是___________；
A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___________：
A．正反應速率先增大后減小
B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大
D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小
F．氫氣的轉化率減小
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【題目】若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是（ ）
A．若n=2，則分子的立體構型為V形 B．若n=3，則分子的立體構型為三角錐形
C．若n=4，則分子的立體構型為正四面體形 D．以上說法都不正確
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48 L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________。
(2)常溫下向一定體積的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是________(填字母，下同)。
A．溶液中導電粒子的數目減小
B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
C．溶液中
不變
D．當溶液極稀時，溶液中
減小
(3)①常溫下，將V1 mL 0.15 mol/L稀硫酸與V2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2＝________(溶液體積變化忽略不計)。
②常溫下，將V1 mL pH＝3的HA溶液與V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合，則下列說法正確的是________。
A．若反應后溶液呈中性，則c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L
B．若V1＝V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
(4)常溫下，幾種離子開始沉淀時的pH如表所示：
離子 | Fe2＋ | Cu2＋ | Mg2＋ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
當向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液時，________(填離子符號)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。
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【題目】如圖為向25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：
(1)B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？______(填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內？______區間(若正確，此問不答)。
(2)關于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當的一項________(填字母)。
錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 | 選用滴定管 | |
A | 堿 | 酸 | 酚酞 | (乙) |
B | 酸 | 堿 | 甲基橙 | (甲) |
C | 堿 | 酸 | 酚酞 | (甲) |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | (乙) |
(3)AB區間，c(OH－)>c(H＋)，則c(OH－)與c(CH3COO－)大小關系是________。
A．c(OH－)大于c(CH3COO－)
B．c(OH－)小于c(CH3COO－)
C．c(OH－)等于c(CH3COO－)
D．上述三種情況都可以
(4)在D點時，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________span>(填“>”“<”或“＝”)2c(Na＋)。Ⅱ.t ℃時，某稀硫酸溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13。
(5)該溫度下水的離子積常數Kw的數值為________。
(6)該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100 mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合(溶液體積變化忽略不計)，溶液的pH＝________。
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【題目】（1）下面列出了幾組物質，請將正確的序號填寫在空格上。
①金剛石與“足球烯”C60； ②HCHO和CH3CHO； ③CH3CH2OH和CH3OCH3；④CH4和CH3CH2CH3；⑤D與T ； ⑥CH2=CH—CH2—CH3和CH3—CH=CH—CH3；⑦氧氣（O2）與臭氧（O3）
同位素_________________；同系物_____________ ；
同素異形體_____________；同分異構體______________。
（2）現有下列六種有機物a.乙烷 b．乙烯 c．苯 d．乙醇 e．乙酸 f．CH2===CH—COOH g．CH2OH(CHOH)4CHO h．乙酸乙酯
①能與Na和NaOH溶液都反應的是_____________。
②分子內所有原子一定在同一平面上的有___________。
③常溫下可能與溴水發生加成反應的有_____________。
④在一定條件下能發生酯化反應的有_______________。
⑤能與新制Cu(OH)2懸濁液反應的有________________。
⑥能發生水解反應的有______________。
（3）現有 A：CH3CH2OH； B：CH2OH—CH2OH；
C：CH2OH—CH(OH)—CH2OH三種有機物：
①等物質的量的這三種有機物完全燃燒耗氧量之比為______________；
②寫出A與金屬鈉反應的化學方程式：_____________________________。
③等物質的量的這三種有機物與足量金屬鈉反應，同溫同壓下產生氫氣的體積比為：__________________________。
④寫出B在銅作催化劑的條件下與氧氣反應的方程式：_______。
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【題目】每到冬天就會出現大霧天氣，能見度不到10米，致使汽車行駛受阻，下列關于霧的說法正確的是（ ）
A．無法確定霧中水滴的直徑大小 B．不會產生丁達爾現象
C．霧中水滴的直徑在1nm～100nm間 D．霧中水滴的直徑小于1nm
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【題目】菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷（As），西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷。下列說法正確的是（ ）
A. 因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用
B. “兩者同食”發生的反應中維生素C作氧化劑
C. 五價砷在維生素C作用下發生了還原反應
D. 已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推測所含的砷元素化合價為+5
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