Question

已知乙二酸（HOOC―COOH）俗稱草酸，易溶于水，為二元弱酸，酸性強于碳酸，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。無色晶體H₂C₂O₄?2H₂O稱為草酸晶體，其熔點為101.5℃。草酸晶體失去結晶水得無水草酸，它在157℃升華。

根據上述信息，回答下列問題。

（1）向盛有2mL飽和NaHCO₃溶液的試管里加入約2mL乙二酸濃溶液，觀察到的現象是________，寫出該反應的離子方程式：___________________。

（2）配平乙二酸與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式（化學計量數填入下面相應的方框內）；

_____MnO₄^－ +_____H₂C₂O₄ +_____H⁺ _____Mn²⁺ +_____CO₂↑+_____H₂O

（3）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按下圖Ⅰ連接好裝置，加熱3―5min。在裝有飽和Na₂CO₃溶液的試管B中有油狀且帶有香味的液體產生。B中導管口在液面上而不伸入液面下的原因是__________________。寫出乙二酸與足量乙醇完全酯化的化學反應方程式__________________。

（4）已知草酸分解的化學方程式為：H₂C₂O₄H₂O+CO₂↑+CO↑。

利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體，以驗證草酸受熱是否分解。連續加熱一段時間后的現象是：圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清，其原因是___________；

圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁，其原因是__________；能驗證草酸受熱分解的裝置是______（填圖Ⅱ中的編號 “①”或“②”），理由是：___________(從裝置的特點分析)。

Answer 1

(1)有無色氣泡產生  ，2HCO₃^― + H₂C₂O₄  = 2H₂O + 2CO₂↑+ C₂O₄^2―

(2) 2  5  6―2  10  8  

(3)防止倒吸（或防止B中液體倒吸至A中）；

(4)草酸受熱分解產生CO₂，CO₂使澄清石灰水變渾濁，過量CO₂使渾濁又變澄清； 由于大量草酸蒸氣逸出，與石灰水反應生成草酸鈣沉淀;①；增加了冷凝回流裝置，避免草酸蒸氣逸出。