下列實驗裝置圖合理的是 
① ② ③ ④
| A．裝置①可用于證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯 |
| B．裝置②能構成鋅銅原電池 |
| C．裝置③可用于粗銅的電解精煉 |
| D．裝置④可用于在實驗室測定中和反應的反應熱 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸
氧腐蝕相同。下列分析正確的是
| A．含有 1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況） |
| B．脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質期 |
| C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH- |
| D．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe－3e-=Fe3+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2(s)+Pb(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(I)，根據此反應判斷下列敘述中正確的是
| A．PbO2是電池的負極 |
| B．負極的電極反應式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓ |
| C．PbO2得電子，被氧化 |
| D．電池放電時，溶液酸性增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
圖中，兩電極上發生的電極反應分別為：a極：Ag＋＋e－＝Ag b極：Fe－2e－＝Fe2＋；下列說法不正確的是（ ）
| A．a、b可能是同種電極材料 |
| B．該裝置一定是電解池 |
| C．裝置中電解質溶液一定含有Ag＋ |
| D．裝置中發生的反應方程式一定是Fe+2Ag+==Fe2++2Ag |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用惰性電極實現下列電解實驗，其說法正確的是
| A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液的pH不變 |
| B．電解稀氫氧化鈉溶液，陽極消耗OH-，故溶液的pH減小 |
| C．電解硫酸鈉溶液，陰極和陽極析出產物的物質的量之比為2：1 |
| D．電解氯化銅溶液，通電一段時間后，向溶液中加入適量的CuO或CuCO3均可使電解液恢復到起始狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：
分析圖像，以下結論錯誤的是
| A．溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕 | B．在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕 |
| C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快 | D．兩溶液中負極反應均為：Fe – 2e→Fe2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實解釋準確的是
| A．糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe－2 e－＝Fe2＋ |
| B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ |
| C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發進行，該反應的△S＞0，說明反應△H＞0 |
| D．鉛蓄電池的正極反應為：PbO2＋4H＋＋2 e－＝Pb2＋＋2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學設計的銅鋅原電池如右圖所示，則下列說法正確的是
| A．因為鋅與硫酸鋅，銅與硫酸銅不反應，所以該裝置無法工作 |
| B．電池反應為：Zn2++Cu＝Zn +Cu2+ |
| C．鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液 |
| D．在外電路中，電流從負極流向正極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗現象預測正確的是(雙選) ( )。
| A．實驗Ⅰ：電流表A指針偏轉，碳棒上有紅色固體析出 |
| B．實驗Ⅱ：電流表A指針偏轉，鐵極上有無色氣體產生 |
| C．實驗Ⅲ：碳棒上有無色氣體產生，鐵極上有黃綠色氣體產生 |
| D．實驗Ⅳ：粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出 |
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