【題目】為了確定某物質是否變質，所選試劑(括號內物質)達不到實驗要求的是( )
A.K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)B.新制氯水已經完全變質(紫色石蕊試液)
C.KI是否被氧化(淀粉溶液)D.FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)
【答案】A
【解析】
A、K2SO3在空氣中會被氧化為K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反應都會生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能達到實驗要求，A錯誤；
B、新制氯水中存在Cl2+H2O
HClO+HCl，HClO不穩定、易分解，隨著HClO的分解，平衡不斷右移，最終新制氯水會變質為鹽酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊試液，若溶液變紅后，不褪色，可以說明氯水完全變質，即紫色石蕊試液能達到實驗要求，B正確；
C、KI會被空氣氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液會顯藍色，故淀粉溶液能達到實驗要求，C正確；
D、FeSO4會被空氣氧化為Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能達到實驗要求，D正確；
故選A。
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【題目】某有機物其結構如圖所示,下列說法中正確的是()
A.它是苯酚的同系物
B.1mol有機物能與2molNaOH反應
C.1mol該有機物能與金屬鈉反應產生
D.1mol該有機物能與溴水反應消耗2mol
發生取代反應
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【題目】黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產硫酸的工業廢渣，其綜合利用對環境保護具有現實意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料—鐵紅(Fe2O3)的流程如下：
回答下列問題：
(1)“焙燒”時所添加的最佳還原劑是________(填序號)。
a．焦炭 b．硫黃 c．鎂粉 d．鋅粉
(2)“過濾1”后的濾液中溶質的主要成分是________________(填化學式)。
(3)“沉淀反應”時反應溫度不宜過高，其原因為________(用化學方程式表示)。
(4)為檢驗FeCO3是否洗滌干凈，可以向最后一次洗滌液中滴加________溶液。
(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物，反應的化學方程式為________。
(6)現有黃鐵礦燒渣500t，鐵元素的質量分數為16.8％，經過一系列轉化后，得到90t鐵紅，該產品的產率為________。(提示：
)
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【題目】銅是人類知道最早的金屬之一，也是廣泛使用的第一種金屬。回答下列問題：
（1）鎳白銅（銅鎳合金）可用于制作仿銀飾品。第二電離能I2（Cu）______________Ⅰ2（Ni）（填“>"或 “<”），其原因為______________。
（2）向[Cu（NH3）2]Cl溶液中通入乙炔（C2H2）氣體，可生成紅棕色沉淀Cu2C2。
①C2H2分子中
鍵與
鍵的數目之比為______________；碳原子的雜化方式為______________。
②寫出與Cu2C2中陰離子C22-互為等電子體的一種分子和一種離子______________。
（3）乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）易與Cu2+形成絡合物用于Cu2+的定量測定。
①形成的絡合物中提供孤對電子的原子為______________（填元素符號）。
②乙二胺中所含元素的電負性由大到小的順序為______________；乙二胺在水中溶解度較大的原因為______________。
（4）銅與氧構成的某種化合物的立方晶胞如圖a所示，圖b是沿晶胞對角面取得的截圖，晶胞中所有原子均在對角面上。氧原子的配位數為______________，若Cu原子之間最短距離為dpm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為______________g·cm-3（列出計算式即可）。
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【題目】消除尾氣中的NO是環境科學研究的熱點課題。
I．NO氧化機理
已知：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)△H=-110kJ·mol-1
25℃時，將NO和O2按物質的量之比為2:1充入恒容反應容器中，用測壓法研究其反應的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2與N2O4的轉化)
t/min | 0 | 80 | 160 |
|
p/kPa | 75.0 | 63.0 | 55.0 | 55.0 |
（1）0~80min，v(O2)=_____kPa/min；隨著反應進行，反應速率逐漸減小的原因是______________。
用平衡分壓代替平衡濃度所得到的平衡常數用K(p)表示，25℃時，K(p)的值為_______(保留3位有效數字)。
（2）查閱資料，對于總反應2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下兩步歷程
第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反應
第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反應
總反應速率主要由第_____步決定；若利用分子捕獲器適當減少反應容器中的N2O2，總反應的平衡常數K(p)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)；若提高反應溫度至35℃，則體系壓強P(35℃)______P(25℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
II. 某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2，測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所示。
（1）反應體系達平衡后壓強為P1，若升高溫度，再次達平衡后，混合氣體的平均相對分子質量______
填“增大”、“減小”或“不變”
；
（2）若在恒溫恒容條件下，向平衡體系中充入一定量O2，再次達平衡后，測得壓強為P2，c(O2)=0.09mol/L，則P2：P1=______
（3）該溫度下反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化學平衡常數K為______。
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【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.平衡常數K=
B.該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
C.CO合成甲醇的反應為吸熱反應
D.處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時
增大
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【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是
A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數增大
B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動
C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H+)減小
D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大
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【題目】為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成，設計并完成以下實驗(流程中部分物質已略去)：
已知：氣體A和氣體B所含元素相同，都是無色無味氣體，固體C為純凈物且具有磁性，單質D是目前建筑行業應用最廣泛的金屬。根據上述信息，回答下列問題：
(1)鹽X的化學式為________________。
(2)無水條件下，少量NaH就能與固體C反應并放出大量的熱，寫出該反應的化學方程式___________________。
(3)將產生的氣體A全部被100 mL 0.35 mol·L－1氫氧化鈉溶液充分吸收，反應的總離子方程式為____________________。
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【題目】以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質)為原料制取硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)的流程如下：
（1）“氧化”的過程目的是在酸性溶液中將Fe2+氧化為易被除去的離子，該過程發生反應的離子方程式是 _______________。
（2）“氧化”后的溶液與氨水反應生成的沉淀的化學式________，其顏色是_______。
（3）“過濾”所得濾液中含有的陽離子主要有______和______。
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