Question

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是（ ）
A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B.相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
C.等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3
D.相同溫度下，0.1molL﹣1鹽溶液分別與0.1molL﹣1HCl反應的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．碳酸氫鈉受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3＞NaHCO3 ， 故A正確； B．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物質的量濃度相同時，碳酸鈉溶液堿性較大，故B正確；
C．設質量都是106g，則Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為1mol、 mol，根據Na2CO3～CO2 ， NaHCO3～CO2 ， 產生的CO2的物質的量分別為1mol、 mol，即放出CO2的質量：Na2CO3＜NaHCO3 ， 故C正確；
D．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故D錯誤．
故選D．