Question

【題目】某可逆反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該反應過程為吸熱反應
B.若加入催化劑，B點會降低
C.若加入催化劑，△H數值會減小
D.若升高溫度，則平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、從圖中看出：反應物的能量高于生成物的能量，所以反應是放熱的，故A錯誤；
B、加入催化劑，可以降低反應的活化能來加快反應速率，即B點會降低，故B正確；
C、加入催化劑只能改變反應速率，不會改變反應的焓變，故C錯誤；
D、從圖中看出：反應物的能量高于生成物的能量，所以反應是放熱的，升高溫度，化學平衡向著吸熱反應方向進行，即逆向進行，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】通過靈活運用反應熱和焓變和化學平衡狀態本質及特征，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）即可以解答此題．