【題目】對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4），下列敘述正確的是（ ）
A.SiX4難水解
B.SiX4是共價化合物
C.NaX易水解
D.NaX的熔點一般高于SiX4
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，其部分性質如下表，下列說法不正確的是( )
W | 單質是淡黃色固體 |
X | 第三周期原子半徑最小的金屬 |
Y | 單質不能將比它不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來 |
Z | 原子最外層電子數是電子總數的 |
A.Y、X、W的原子半徑依次減小，X、Y、W單核離子的半徑依次增大
B．W、X、Y的最高價氧化物的水化物之間可以兩兩反應
C．Y的氧化物與Z的最高價氧化物反應一定是氧化還原反應
D．W、Z、X、Y的最高正價依次降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽；C元素原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍；D元素的主族序數等于其周期數；E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。
試回答下列問題：
(1)A元素的同位素有________(寫原子符號)。
(2)實驗室中制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為___________________________。
(3)C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)；請用化學事實說明C與E這兩種元素非金屬性的強弱：_________________________________(舉一例)。
(4)向NaOH溶液中通入一定量的F單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F元素的離子，其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。請寫出t2時反應的總的化學方程式___________________________。
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【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是
A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法
B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動
C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
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【題目】銨明礬是一種廣泛應用于醫藥、食品、污水處理等多個行業的重要化工產品。以高嶺土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）為原料制備硫酸鋁晶體[Al2(SO4)3·18H2O]和銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）高嶺土首先需要灼燒，實驗室灼燒高嶺土所需的實驗儀器有 （填字母）。
a.蒸發皿 b.泥三角 c.漏斗 d.酒精燈 e.三腳架 f.坩堝 g.燒杯 h.試管
（2）研究發現，隨著酸熔溫度升高，氧化鋁的溶出率增大，但若酸熔時溫度過高（超過240℃），SiO2不僅會消耗硫酸，導致氧化鋁溶出率下降，還會同時產生高溫的腐蝕性氣體，該副反應的化學方程式為 。
（3）要檢驗除鐵后的濾液中是否含有Fe3＋，應采取的實驗方法為 ；濾渣2的主要成分為 （填化學式）。
（4）“分離1”操作包含的實驗步驟有 、 、 、洗滌、干燥。
（5）中和結晶操作是將過濾出硫酸鋁晶體后的濾液，先用硫酸調節酸鋁比（溶液中游離硫酸和硫酸鋁的物質的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出銨明礬晶體，寫出該過程中的總反應方程式 。
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【題目】實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：
（1）關于該反應的下列說法中，正確的是____________(填字母)。
A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0
C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)＝_________；
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是___________(填字母)。
A.升高溫度B.將CH3OH(g)及時液化抽出C.選擇高效催化劑D.再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________。
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極的電極反應式是：______________。
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【題目】下列說法中正確的是
①原子中處于第3能層的電子躍遷到第2能層時需要放出能量；②M能層可以有s、p、d、f能級；
③3p正表示有3個p正軌道；④在一個原子中，不可能出現運動狀態完全相同的兩個電子；⑤2s電子云有兩個空間取向。
A. ①②③ B. ①④ C. ②⑤ D. ③④⑤
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