Question

【題目】下列描述正確的是（ ）

A. 圖1可能表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

C. 據圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右

D. 當反應COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，達到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉化率

Answer 1

【答案】A

【解析】A、從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應到達平衡用得時間少，則乙反應速率快，根據壓強對反應速率的影響，壓強越大反應速率越大，則乙曲線壓強大，根據反應方程式可以看出，物質D為固體，反應前后體積不變，增大壓強平衡不移動，A正確；B、乙酸和氨水都為弱電解質，二者反應生成醋酸銨為強電解質，溶液中離子濃度增大，導電性增強，圖象不符合，B錯誤；C、CuSO4溶液中加入適量CuO，發生：CuO+2H+＝Cu2++H2O，溶液中H+濃度減小，有利于Fe3+水解生成沉淀，當調節pH在4左右時，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，加入的Cu不能和稀酸溶液發生反應，不能調節溶液的pH，C錯誤；D、正反應是體積增大的吸熱的可逆反應，所以達到平衡時①升溫②減壓都能提高COCl2轉化率，但催化劑不能改變平衡狀態，D錯誤，答案選A。