Question

【題目】80 ℃時，1 L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1(Q＞0)，獲得如下數據：

時間/s	0	20	40	60	80	100
c(NO2)/mol·L－1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應的平衡常數K增大

B.20～40s內，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1

C.100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大

D.反應達平衡時，吸收的熱量為0.15QkJ

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．平衡常數只與溫度有關，根據題意△H＞0，為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，則升高溫度該反應的平衡常數K增大，故A正確；

B．2040s內，化學反應速率與計量數成正比，則v(N2O4)=v(NO2)=×=0.002mol/(Ls)，故B錯誤；

C．100s時再通入0.40molN2O4，可看成起始時體積縮小一半，壓強增大，平衡逆向移動，達新平衡時N2O4的轉化率減小，故C錯誤；

D．由表格中信息可知，80s達到平衡，物質的量與熱量成正比，則反應達平衡時，吸收的熱量為×QkJ/mol=0.15QkJ，故D正確；

答案選AD。