Question

【題目】甲、乙、丙各取300 mL同濃度的鹽酸，加入不同質量的同一鎂鋁合金粉末進行下列實驗，有關數據列表如下：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質量/mg	510	765	918
（標準狀況）氣體體積/mL	560	672	672

求：（1）鹽酸的物質的量濃度是多少________？

（2）合金中鎂鋁的質量分數各是多少________？

Answer 1

【答案】0.20 mol/L 47.1%、52.9%

【解析】

（1）對比甲乙數據，加合金質量為765mg時生氣氫氣比甲中多，說明甲中鹽酸過量，對比乙丙數據，加918mg合金時氫氣的體積不變，說明合金已過量，鹽酸完全反應；加入918g鎂鋁合金時，最多只能生成672mL的氫氣，說明鹽酸最多只能產生672mL的氫氣，以此計算鹽酸的濃度；
（2）用甲組來計算合金中的鎂、鋁的物質的量，然后計算出合金中鋁的質量分數。

（1）由乙組和丙組可知，最多只能產生672mL的氫氣，則氫氣物質的量，氫氣中氫元素全部來自鹽酸中H+，則，則鹽酸的物質的量濃度,故答案為：0.20 mol/L；

（2）由表格可知甲組中鹽酸過量，設Mg的物質的量為x，設Al的物質的量為y，由合金質量可知①24x+27y=0.51g；由方程式：；，和生成的氫氣物質的量為可知②x+1.5y=0.025mol。由①②兩式可得x=0.01mol；y=0.01mol，則Mg的質量，Mg的質量分數 ，則Al質量分數，故答案為：47.1%、52.9%。