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在實驗室中，用4molSO₂與2molO₂進行下列反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO₂的轉化率為（）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

根據反應熱可知，消耗SO₂是314.624kJ÷196.64kJ/mol×2＝3.2mol，所以SO₂的轉化率是3.2÷4＝0.8，答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：
⑴H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(g) △H₁＝a kJ/mol
⑵2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(g) △H₂＝b kJ/mol
⑶H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(l) △H₃＝c kJ/mol
⑷2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H₄＝d kJ/mol
下列關系式中正確的是（）

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分） I.已知下列三個熱化學方程式
①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹
③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131 kJ·mol^－¹
寫出表示碳不完全燃燒生成CO的熱化學方程式。__________；
II. 氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則用含a和b的代數式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數                       。
III.下列5種有機化合物：水楊酸（           ）、苯酚（          ）、乙醛（CH₃CHO）、乙酸（CH₃COOH）、乙醇（CH₃CH₂OH）。
①其中能與Na₂CO₃溶液反應，但不能與FeCl₃溶液發生顯色反應的是       。（填化學式）
②其中能與FeCl₃溶液發生顯色反應，但不能與NaHCO₃溶液反應的是    。（填化學式）
③寫出水楊酸與金屬鈉反應的化學方程式                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據熱化學方程式：S(s) + O₂(g)= SO₂(g)；△H=akJ·mol^－¹(a=-297.2),分析下列說法中不正確的是

A．S(s)在O₂(g)中燃燒的反應是放熱反應

B．S(g) + O₂(g)= SO₂(g)；△H=bkJ·mol^－¹,則a<b

C．1mol SO₂(g)所具有的能量低于1mol S(s)與1mol O₂(g)所具有的能量之和

D．16克固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹。以下四個化學反應方程式：
①H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；
②H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=== BaSO₄(s)＋H₂O(l)；
③HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；
④CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)=== CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)。
其中反應熱為57.3 kJ·mol^－¹的是(　　)

A．②	B．③
C．②③④	D．以上都不對

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)1836年，俄國籍瑞士化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態及生成物的最終狀態有關，而與其中間步驟無關。按此規律，結合下述反應的熱化學方程式，回答問題。
已知：①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol
②NH₃(g)===NH₃(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol
④NH₃(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol
⑤NH₄Cl(s)===NH₄Cl(aq)　ΔH＝？
則第⑤個熱化學方程式中的反應熱是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是（）

A．等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多

B．1mol碳和2mol碳的燃燒熱不相同

C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)△H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺ (aq) + OH^- (aq) = H₂O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若將0.5 mol 濃硫酸與1mol 氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是(注：ΔH的絕對值均正確)(　　)

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol^－¹(燃燒熱)

B．Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)===BaCl₂(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹(中和熱)

C．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH＝－269.8 kJ·mol^－¹(反應熱)

D．2NO₂===O₂＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol^－¹(反應熱)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式表達正確的是

A．S（s）+O₂（g）= SO₂（g）；△H=－269.8kJ/mol

B．中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol

C．燃燒熱的熱化學方程式：
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol

D．2NO₂= O₂+2NO；△H = +116.2kJ/mol

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