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放射性元素

的一個原子經過6次衰變（每次衰變都放出一個相同的粒子）后，得到比較穩定的第100號元素鐨（Fm）的含153個中子的原子。下列說法中正確的是（）

A．每次衰變都放出

B．每次衰變都放出T

C．

只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質量

D．

經過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產生的是Uub的同位素原子

試題分析：

經過6次衰變得到

號元素，每次放出相同的粒子，所以每次衰變放出的粒子是

。153是Fm的中子數不是質量數，所以應表示為

而不是

。

經過3次衰變后，雖然得到的不是鐨原子，但由于質子數發生改變也得不到Uub的同位素。答案選A。
點評：元素符號左上角的數字表示質量數，質量數=質子數+中子數。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)單質A、B、C在常溫下均為氣態，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；已知丙元素的原子結構中次外層電子數比最外層電子數多1，化合物D在常溫下呈液態，G是常見的金屬單質，H是常見的藍色沉淀，各物質間的轉化關系如圖所示(反應條件多數已略去)：

請回答：
(1)反應⑥的離子方程式是_______________________________________________。
(2)甲、乙兩元素除形成化合物D外，還可形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的電子式是________。
(3)在反應①中，已知1 g B完全燃燒生成液態D時，放出142.9 kJ的熱量，則表示B的燃燒熱的熱化學方程式是_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)反應①也可以設計成原電池裝置進行，當用鉑作電極，用KOH溶液作電解質溶液時，負極的電極反應式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反應③④在通常情況下不能自發進行，框圖中的條件a是________，在使反應③④能夠發生的裝置中，有一個電極材料必須相同，寫出該電極反應式________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是( )

A．X的氣態氫化物比Y的穩定	B．X與Y形成的化合物都易溶于水
C．Z的非金屬性比Y的弱	D．原子半徑：X>Y>Z>W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩定性：H₂O>HF>H₂S ②結合質子能力：OH>CH₃COO^->Cl^-
③酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄ ④原子半徑：O>Mg>Na

A．①③

B．①④

C．②④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當鎂原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²時，以下認識正確的是

A．鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中吸收能量

B．鎂原子由激發態轉化成基態，這一過程中釋放能量

C．轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態相同

D．轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成氣態化合物YX₂。試回答下列問題：
（1）W的原子序數為               。
（2）某同學將足量的YX₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成、再向該試管中加入      （填字母），可以看到白色沉淀生成。
A．氨水                  B．稀鹽酸               C．硝酸鈉               D．氯化鈣溶液
（3）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），研究W₂的性質。

①裝置A、D中觀察到的現象分別為          、          。
②若裝置B中裝有5.0 mL l.0×10^-3 mol·L^-1碘水，當通入足量W₂完全反應后，轉移了5．0×10^-5mol電子，則該反應的化學方程式為        。
（4）若由元素Y和X組成-2價酸根離子M，M中Y和X的質量比為4:3，已知1mol W₂與含1mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產生。取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。則W₂與含M的溶液反應的離子方程式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）W的第一電離能比氧原子的（填“大”或“小”），W的氣態氫化物穩定性比

H₂O(g) （填“強”或“弱”），W的單質分子中含個∏鍵；

（2）Z位于元素周期表第周期第族，Z的基態原子核外電子排布式是；

（3）X、Y的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式是
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D是中學化學中常見的四種物質，都含有同一種元素，A是單質，它們之間有如下轉化關系：

下面有關敘述不正確的是
A．若C是淡黃色固體，則A能與水反應放出氫氣
B．若A是淡黃色固體，則C能使酸性KMnO₄溶液退色
C．若C與水反應生成D的同時也生成了B，則A是空氣的主要成分之一
D．若D是一種弱酸，則A與C可以在一定條件下反應生成B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）根據下表部分短周期元素的性質或原子結構，用化學用語回答下列問題。

元素編號	元素性質或原子結構
R	元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等
T	最外層電子數是次外層電子數的2倍
X	元素最高正價+7價
Y	第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

（1）寫出元素T的原子結構示意圖；元素Z單質的電子式；寫出X在周期表中的位置 ;元素T的最高價氧化物的結構式 .
（2）探尋物質的性質差異是學習的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四

種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是                  （填化學式），其中化學性質明顯不同于其他三種化合物的
是                  （填化學式），理由是                                    。
（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩定結構的一種物質的化學式
（4）由表中元素形成的常見物質A、B、C、D、E可發生以下反應：

A溶液與B溶液（呈堿性）反應的離子方程式為。
D中含有化學鍵的類型是，屬于（填“離子”或“共價”）化合物。

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