埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕速率最慢的是
| A．在潮濕疏松的土壤中 | B．在含鐵元素較多的酸性土壤中 |
| C．在干燥致密不透氣的土壤中 | D．在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤中 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應為：V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+。下列敘述正確的是 ( )
| A．充電時陽極附近溶液的酸性減弱 |
| B．充電時陽極反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O |
| C．放電過程中電解質溶液中陽離子移向負極 |
| D．放電時每轉移1mol電子，負極有1mol V2+被氧化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是
| A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極 |
| B．粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應 |
| C．陰極上發(fā)生的反應是Cu2++2e－＝Cu |
| D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是( )
| A．電池工作時，鋅失去電子 |
| B．電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e—→Mn2O3+2OH— |
| C．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g[ |
| D．電池工作時，電子由負極通過電解液流向正極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極極板，通過導線與直流電源相連。下列說法不正確的是 ( )
| A．若電鍍銅，則Y為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液 |
| B．若X為鐵電極、Y為石墨電極，電解飽和氯化鈉溶液一段時間，在兩極分別滴加酚酞，X極變紅色 |
| C．若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1mol的氫氧化銅溶解，剛好恢復到通電前的濃度，則電解過程中轉移的電子為0.2mol |
| D．若X、Y為鉑電極，a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下5.6L氣體，則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為1mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
愛迪生電池在充電和放電時發(fā)生的反應：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列對該蓄電池推斷錯誤的是：
① 放電時，F(xiàn)e參與負極反應，NiO2參與正極反應
② 充電時，陰極上的電極反應式為：Fe(OH)2+2e－＝Fe+2OH－
③ 放電時，電解質溶液中的陰離子向負極方向移動
④ 放電時，負極上的電極反應式為：Fe+2H2O－2e－＝Fe(OH)2+2H+
⑤ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質溶液中
| A．③ | B．③④ | C．④ | D．①②⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
298K時，在FeCl３酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e3+ 立即被還原 成Fe2+。據(jù)此某學習小組設計如圖所示的原電池裝置。下列有關說法正確的是：
| A．正極反應為Zn-2e－→Zn2+ |
| B．左燒杯中溶液的紅色變淺 |
| C．Pt電極上有氣泡出現(xiàn) |
| D．該電池總反應為3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用惰性電極電解物質的量濃度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，電解過程中不可能發(fā)生的反應是
A．2Cl－＋Cu2+ Cu＋Cl2↑ |
| B．2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ |
| C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ |
| D．2H2O2H2↑＋O2↑ |
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