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已知： C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)   ΔH＝－393．5 kJ/mol
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)  ΔH＝+141 kJ/mol
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)  ΔH＝                  。

－80 kJ·mol^-¹

試題分析：已知①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol，②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol，③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g) ΔH＝+141 kJ/mol，則依據蓋斯定律可知①×2+③－②即得到TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g) ΔH＝－80 kJ·mol^-¹。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溶于水能使溶液溫度降低的物質是（　　）

A．濃硫酸	B．氫氧化鈉固體
C．氯化鈉固體	D．氯化銨固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在101 kPa和298 K時，有關反應的熱化學方程式有：
H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(g) ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1
H₂(g)＋

O₂(g)===H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1
下列說法錯誤的是(　　)
A．H₂燃燒生成1 mol H₂O(g)時，放出241.8 kJ的熱量
B．O₂前面的

表示參加反應的O₂的分子數目
C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H₂的燃燒熱為285.8 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，可以在一定條件下制備甲醇，二甲醚等多種有機物。工業上利用天然氣（主要成分為CH₄）與水進行高溫重整制備合成氣。
（1）已知：CH₄、H₂和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且1mol液態水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應制取合成氣的熱化學方程式。
（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH₄和0.60mol H₂O(g)，測得CH₄(g)和H₂(g)的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：

時間/min 物質濃度	0	1	2	3	4
CH₄	0.2mol·L^—1	0.13 mol·L^—1	0.1 mol·L^—1	0.1 mol·L^—1	0.09 mol·L^—1
H₂	0 mol·L^—1	0.2 mol·L^—1	0.3 mol·L^—1	0.3 mol·L^—1	0.33 mol·L^—1

①3—4min之間，化學平衡向___ ____反應方向移動（填“正”或“逆”）。
②3min時改變的反應條件是____________________（只填一種條件的改變）
（3）已知溫度、壓強、投料比X〔n(CH₄)/n(H₂O)〕對該反應的影響如圖所示。

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X₁____X₂(填“=”“>”或“<”下同)
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：p₁_______p₂
（4）以天然氣（設雜質不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池
①放電時，正極的電極反應式_______________________________________
②設裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關系為 ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）（1）25℃時，0．1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。請回答下列問題：
①HA是________(填“強電解質”或“弱電解質”)；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)　   B．c(HA)/(A^-)    C．c(H^＋)與c(OH^－)的乘積　 D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL與pH = 12的NaOH溶液V₂mL混合充分反應而得，則下列說法中正確的是
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2．0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp= 1．8×10^-10，現將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0．1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0．1mol·L^-1鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c(Ag⁺)由大到小的順序是          （用序號連接）
（3）若1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH ＝－99kJ·mol^－1，單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，則由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH =
（4）對于2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH < 0反應，在溫度為T₁，T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是。

①．A、C兩點的反應速率：A>C
②．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
③．B、C兩點的氣體的平均分子質量：B<C
④．由狀態B到狀態A，可以用加熱方法
（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
① 甲烷燃料電池的負極反應式是。
② 當線路中有0．2 mol電子通過時，陰極增重____g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．放熱反應在任何條件都能自發進行

B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．電解精煉銅時，外電路中轉移電子數為2N_A個時，陽極銅質量減少64g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q₁ kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)

CuSO₄(s)＋5H₂O(l) ΔH＝＋Q₂ mol·L

則Q₁和Q₂的關系為( )

A．Q₁<Q₂

B．Q₁>Q₂

C．Q₁＝Q₂

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣反應為
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－¹，
以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡轉化率的是________。(填序號)

A．升高溫度

B．增加碳的用量

C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO

(2)已知：C(s)＋CO₂(g)

2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol^－¹，則CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)的焓變ΔH＝________。
(3)CO與H₂在一定條件下可反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨作電極，該電池負極反應式為______________________________________。
若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液，設有0.01 mol CH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產生的Cl₂全部逸出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結束后所得溶液的pH＝________。
(4)將一定量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中，發生以下反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)。得到如下數據：

溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通過計算求出該反應的平衡常數(結果保留兩位有效數字)________。改變反應的某一條件，反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為(用一個離子方程式表示)_________________________
(5)工業生產是把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H₂用于合成氨。合成氨反應原理為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－¹。實驗室模擬化工生產，分別在不同實驗條件下反應，N₂濃度隨時間變化如圖甲所示。