【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
【答案】A
【解析】A．化學(xué)變化的特征：一是有新物質(zhì)生成，二是伴隨著能量變化，故A正確；B．反應(yīng)中的能量 變化形式有多種，主要表現(xiàn)為熱量變化，也可以表現(xiàn)為其它形式的變化，如原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．物理過(guò)程也有能量變化，如某些物質(zhì)溶解放熱，故C錯(cuò)誤；D．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)．再如鋁熱反應(yīng)也是，故D錯(cuò)誤；故選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)生成的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如圖裝置(已知SO2能使溴水褪色)，請(qǐng)回答：
(1)E試管中品紅溶液的作用是_________________________；
(2)乙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；
(3)證明有二氧化碳產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________；
(4)F試管中的離子反應(yīng)方程式為__________________________；
(5)若把B玻璃試管移到F試管后連接，是否可行________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B. 每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol
C. 電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
D. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。[來(lái)
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH==CH2(g)＋H2(g)的ΔH_______kJ·mol－1。
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為________________；放電時(shí)，CO32—移向電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的二級(jí)電離，則H2CO3
HCO3—＋H＋的平衡常數(shù)K1＝__________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)
（4）常溫下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_____________c(CO32—)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是___________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】煤和煤制品（如水煤氣、焦炭、甲醚等）已廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。
（1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ.mol-l
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3 kJ.mol-l
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)在_________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下有利于正向自發(fā)進(jìn)行。
（2）利用炭還原法可處理氮氧化物（如NO等），發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)
N2 (g)+ CO2 (g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時(shí)，不同時(shí)間測(cè)得的各氣體的濃度如下表所示：
①10～20 min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率可v(N2)=____________。
②30 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______（填字母）。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．遁當(dāng)縮小容器的體積
（3）研究表明，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020 mol．L-l，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A. 常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NA
C. 1mol N5+ 含有的電子數(shù)為34NA
D. 4℃時(shí)，18g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】飛船實(shí)行了載人航天，飛船應(yīng)用了許多尖端的合成材料。下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是 （ ）
A. 人造絲 B. 有機(jī)玻璃 C. 硅橡膠 D. 黏合劑
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫能是一種新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號(hào)”，已達(dá)到世界先進(jìn)水平，并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進(jìn)。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括（ ）
①原料來(lái)源廣 ②易燃燒、熱值高 ③儲(chǔ)存方便 ④制備工藝廉價(jià)易行
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較（相同溫度下）（ ）
A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定
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