【題目】（1）某實驗小組為了探究影響化學反應速率的因素，進行了稀硫酸與金屬鐵反應的對照實驗，實驗數據如下：
實驗序號 | 金屬質量/g | 金屬狀態 | c(H2SO4)/molL-1 | V（H2SO4）/mL | 反應前溶液溫度/℃ | 金屬消失的時間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.5 | 50 | 20 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 50 |
3 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 50 | 35 | 50 |
對比實驗1和3，表明影響化學反應速率的因素是___；此外，該實驗表明影響化學反應速率的因素還有___。
（2）用如圖原電池裝置可加快鐵與稀硫酸反應的速率，其中銅作___（填“負極”或“正極”），鐵的電極反應式是___。
（3）舉出生活中你熟悉的一種二次電池___。
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物作固態電解質，其電池總反應為MnO2+
Zn＋(1+
)H2O＋
ZnSO4
MnOOH＋ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O.其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。下列說法中不正確的是
A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料
B.放電時，電池的正極反應為MnO2-e-+H+=MnOOH
C.充電時，Zn2+移向Zn膜
D.合成有機高聚物的單體是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：
（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為_____ 。
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。
①下列說法正確的是_____（填字母序號）。
A.pH=8時，溶液中c(HSO3-) <c(SO32-)
B.pH=7時，溶液中c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C.為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：_____。
（3）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-的離子方程式____。
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖所示。
①生成Ce4+的電極反應式為_________。
②生成Ce4+從電解槽的_____（填字母序號）口流出。
（5）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g/L，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2___L。（用含a代數式表示，計算結果保留整數）
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【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。
（1）工業制硫酸銅的方法很多。
①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_______。
②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：
稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是_________；銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是_________；向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。
（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：
①吸收塔中發生反應的化學方程式是_________。
②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。
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【題目】苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。
填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)：________________________。
（2）試管C中苯的作用是 。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象分別為 、 。
（3）反應2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是 。
（4）在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。
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【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用
、
、
分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )
A.使用催化劑，改變了反應的途徑，使合成氨反應放出的熱量減少
B.該過程中，N2、H2吸收能量后斷鍵形成N原子和H原子
C.該過程中，N原子和H原子形成含有非極性鍵的NH3分子
D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
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【題目】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的（）
A. K1閉合，鐵棒上發生的反應為2H＋＋2e－=H2↑
B. K1閉合，石墨棒周圍溶液堿性增強
C. K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D. K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體
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【題目】（13分）硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業。
Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：
（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<1 mm，破碎的目的是____________________。
（2）已知氨浸時發生的反應為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨時得到的固體呈黑色，請寫出蒸氨時的反應方程式：______________________。
（3）蒸氨出來的氣體有污染，需要凈化處理，下圖裝置中合適的為___________（填標號）；經吸收凈化所得的溶液用途是_______________（任寫一條）。
（4）操作2為一系列的操作，通過加熱濃縮、冷卻結晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。
Ⅱ．采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體
（5）教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產工藝簡潔，但在實際生產過程中不采用，其原因是______________________（任寫兩條）。
（6）某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。現設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：
向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。
①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。
②裝置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重結晶的方法純化硫酸銅晶體的原因為______________________。
③若開始時加入a g銅粉，含b g氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假設整個過程中雜質不參與反應且不結晶，每步反應都進行得比較完全，則原銅粉的純度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1.5L的密閉容器中通入2molX2和3molY2的混合氣體，在一定條件下發生反應:X2(g)+3Y2(g) 
2Z(g) +4W(?) ΔH<0達到平衡時，容器內壓強為反應開始時的0.8（相同溫度下測量）。
（1）該反應的化學平衡常數值為_______
（2）為提高X2的平衡轉化率，下列措施可行的是___________
a.向體系中再通入一定量的X2
b.降溫
c.移出部分Z
d.再沖入一定量Ar e.增大容器體積
（3）反應達平衡后，t1時刻改變條件，速率隨時間變化如圖所示，則t1對應條件改變為_______
a. 升溫
b. 向體系中再通入一定量的W
c. 移走部分X2、Y2
d.減小容器的體積
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