Question

【題目】Ⅰ.甲、乙、丙三種物質有如圖所示的轉化關系。

若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。

（1）寫出甲―→乙的化學方程式：_____。

（2）乙―→丙時所需另一種反應物中，一定含有____和氧元素。

若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣。

（3）乙可以是______(填名稱)。

Ⅱ.N原子的摩爾質量是_____；1molHNO3的質量是____；標準狀況下11.2LHCl氣體的物質的量是___；2molOH－約含有___個電子。

Answer 1

【答案】2H2＋O22H2O 硫元素 氧化鈣(或碳酸氫鈣) 14g/mol 63g 0.5mol 1.204×1025

【解析】

I.（1）甲是氫氣，乙是水，氫氣生成水，可以用燃燒法，也可以用氫氣還原氧化銅；

（2）乙是水，丙是硫酸，可想到三氧化硫與水直接化合；

（3）甲為碳酸鈣、丙為氯化鈣，可想到碳酸鈣的分解反應產生氧化鈣，氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣；可以想到先將碳酸鈣轉化為碳酸氫鈣，然后再與鹽酸反應，可生成氯化鈣；

II利用進行求解。

I.（1）甲是氫氣，乙是水，可想到氫氣與氧氣或含氧元素的物質反應。甲生成乙的化學方程式為：2H2+O22H2O或H2+CuOCu+H2O等；

（2）乙是水，丙是硫酸，據元素守恒可知，另一種反應物中肯定有硫元素，可想到三氧化硫與水直接化合：SO3+H2O=H2SO4；

（3）若甲為碳酸鈣、丙為氯化鈣，則想到乙與鹽酸反應生成氯化鈣，能與鹽酸反應生成氯化鈣的，想到乙可能為氧化鈣、碳酸氫鈣等，可以分別通過碳酸鈣分解或化合制得：CaCO3CaO+CO2↑、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2；

II.氮原子的摩爾質量是14g·mol-1，其數值與氮原子的相對原子質量相等；

HNO3的摩爾質量是63g/mol，所以1molHNO3的質量是63g；

標準狀況下11.2LHCl氣體的物質的量是：=0.5mol；

每個OH-含有10個電子，則2molOH-含有20mol電子，其個數為:6.02×1023/mol×20mol=1.204×1025個。