【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是
A.1mol·L-1 KCl溶液中含有的氯離子數目為NA
B.常溫常壓下16gO2與16gO3含有的氧原子數目相等
C.標準狀況下，22.4LH2O含有的原子數目為3NA
D.18gNH4+所含電子數為11NA
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【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8molA2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發生如下反應：A2(g)＋B2(g) 
2AB(g) ΔH<0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 圖中a點的值為0.05
B. 平衡時A2的轉化率為62.5%
C. 該反應的平衡常數K＝0.03
D. 溫度升高，平衡常數K值不變
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【題目】全礬電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發生的電池總反應為：VO2＋（藍色）＋H2O＋V3＋（紫色）
VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋下列說法錯誤的是（ ）
A. 放電時，正極反應為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O
B. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱
C. 充電時，陽極附近溶液由藍色逐漸變為黃色
D. 充電時，反應每生成2mol H＋時電子轉移數為2mol
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【題目】“霧霾”成為人們越來越關心的環境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質。請回答下列問題：
（1）汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發出來的烴類物質（CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過程的化學方程式為___________________。
（2）冬季燃煤供暖產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經研究發現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH
已知：①N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol-1
②2CO(g)2C(s)＋O2(g) ΔH2＝＋221 kJ·mol-1
③C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1
則ΔH＝_____________。
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。
①a表示_____離子交換膜（填“陰”或“陽”）。A～E分別代表生產中的原料或產品，其中C為硫酸，則A表示_________，E表示___________。
②陽極的電極反應式為___________________________。
（4）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內總壓強與反應時間如圖二所示。
①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③圖中B點的壓強平衡常數Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數）。
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【題目】下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是
A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3
C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3
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【題目】(F)是重要的醫藥中間體，其制備流程如圖的所示：
已知：
回答下列問題：
（1）B的名稱是___________，F中官能團的名稱為___________。
（2）寫出符合下列條件B的同分異構體的結構簡式___________。
a．苯環上只有兩個取代基且互為鄰位
b．既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
（3）該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經由①②③三步反應制取B，其目的是_______________。
（4）寫出⑥的化學反應方程式_____________________________________。
（5）寫出⑧的反應試劑和條件__________________________。
（6）以
合成
的流程：___________________________________________。
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【題目】在密閉容器中，一定條件下進行如下反應2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（ ）
A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強
C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強
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