Question

【題目】向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分別加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CO濃度的變化依次為

A. 減小、增大、減小 B. 增大、減小、減小

C. 減小、增大、增大 D. 增大、減小、增大

Answer 1

【答案】A

【解析】含有弱根離子的鹽溶液，如果兩種溶液的酸堿性相同，那么它們混合后會相互抑制水解；如果一種溶液顯酸性，另一種溶液顯堿性，那么它們混合后弱根離子能相互促進(jìn)水解。Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向Na2CO3溶液中加氯化銨會促進(jìn)CO32－水解，導(dǎo)致CO32－濃度減小；硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，所以向Na2CO3溶液中加硫化鈉會抑制CO32－的水解，導(dǎo)致CO32－濃度增大；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性，所以向Na2CO3溶液中加氯化鐵會促進(jìn)CO32－水解，導(dǎo)致CO32－濃度減小，綜上所述，選A。