久久免费在线观看视频,成人黄色一区二区,深夜福利视频网站

【題目】“五水共治”是浙江治水的成功典范，其中含氮廢水處理是污水治理的一個(gè)重要課題，圖3是高含氰廢水處理方案：

高含氰廢水可以通過(guò)電解法進(jìn)行處理，陽(yáng)極反應(yīng)分兩個(gè)階段，第一階段電極反應(yīng)式：，請(qǐng)寫(xiě)出第二階段的電極反應(yīng)式________。

電解后低含氰廢水通過(guò)化學(xué)氧化方法處理：在堿性條件下加入NaClO，將氧化為碳酸鹽與對(duì)環(huán)境友好氣體。請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)離子反應(yīng)方程式________。

【答案】或

【解析】

根據(jù)流程：電解高含氰(CN-)廢水得到氮?dú)獾葻o(wú)污染的氣體，電解后低含氰廢水通過(guò)在堿性條件下加入NaClO，將CN-氧化為碳酸鹽與對(duì)環(huán)境友好氣體氮?dú)猓?/span>

(1)高含氰廢水可以通過(guò)電解法進(jìn)行處理，第一階段電極反應(yīng)式：CN-+2OH--2e-=CNO-+H2O，第二階段為CNO-繼續(xù)失去電子生成無(wú)污染的氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

(2)電解后低含氰廢水通過(guò)在堿性條件下加入NaClO，將CN-氧化為碳酸鹽與對(duì)環(huán)境友好氣體氮?dú)猓?/span>ClO-自身被還原為Cl-，據(jù)此書(shū)寫(xiě)。

(1)第一階段電極反應(yīng)式：CN-+2OH--2e-=CNO-+H2O，第二階段為CNO-繼續(xù)失去電子生成無(wú)污染的氮?dú)夂投趸細(xì)怏w，電極反應(yīng)式為：2CNO-+4OH--6e-=2CO2↑+N2↑+2H2O(或2CNO-+8OH--6e-=2CO32-+N2↑+4H2O)；

(2)電解后低含氰廢水通過(guò)在堿性條件下加入NaClO，將CN-氧化為碳酸鹽與對(duì)環(huán)境友好氣體氮?dú)猓?/span>ClO-自身被還原為Cl-，反應(yīng)為：5ClO-+2OH-+2CN-=2CO32-+N2↑+H2O+5Cl-。

練習(xí)冊(cè)系列答案

高中同步檢測(cè)優(yōu)化卷38分鐘高效作業(yè)本系列答案

靈星百分百提優(yōu)大試卷系列答案

小學(xué)生一卷通完全試卷系列答案

江蘇13大市中考試卷與標(biāo)準(zhǔn)模擬優(yōu)化38套系列答案

微課堂系列答案

同步練習(xí)配套試卷系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

B.往等c(H＋)和等體積的鹽酸和醋酸中，分別加足量相同的鋅片，相同狀況下，與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積更大

C.已知H2CO3 的 Ka1= 4.30×10-7，Ka2= 5.61×10-11，HClO的 Ka = 3.0×10-8，則反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO能夠成立

D.等c(H＋)的鹽酸和醋酸，加水稀釋100倍后，c(H＋)前者大于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的抗氧化劑。

某研究小組對(duì)焦亞硫酸鈉進(jìn)行如下研究：

（1）采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。

裝置Ⅱ中有Na2S2O5析出，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO3+ SO2= Na2S2O5。

①裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_____________________________。

②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是______________。

③裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為______（填序號(hào)）。

（2）（查閱資料）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

①NaHSO3溶液顯酸性。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋原因________________________________；

證明該結(jié)論可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_______________（填序號(hào)）。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

②檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是__________________。

（3）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在酸性條件下可將工業(yè)廢水中的Cr2O72—還原為Cr3+。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

②若處理Cr2O72—濃度為1×10-3mol/L的工業(yè)廢水1L，需用Na2S2O5固體_________mg。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

（1）F-的結(jié)構(gòu)示意圖：__。

（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為___，其中心原子的雜化類(lèi)型為___，分子的空間構(gòu)型為___。

（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)椋?/span>___(用元素符號(hào)作答)。

（4）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有____(填元素符號(hào))。

②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是___(填“極性”或“非極性”)分子。

③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機(jī)化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有___(填分子式)。

（5）已知元素N可形成一種紅紫色配合物，其組成為NCl3·5NH3·H2O。該配合物中的中心離子N離子在基態(tài)時(shí)核外簡(jiǎn)化電子排布式為___，又已知中心離子N離子的配位數(shù)是6，1mol該物質(zhì)與足量的硝酸銀反應(yīng)可生成3molAgCl，則該物質(zhì)的配體是___。

（6）過(guò)去常以JE2為催化劑的載體。JE2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并將Cl-全部換成J原子，再在每?jī)蓚€(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)J原子便構(gòu)成了晶體J的一個(gè)晶胞，則一個(gè)J的晶胞中有___個(gè)J原子，再在每?jī)蓚€(gè)相鄰的J原子(距離最近的兩個(gè)J原子)中心連線(xiàn)的中點(diǎn)處增添一個(gè)E原子，便構(gòu)成了JE2晶胞，故JE2晶胞中有___個(gè)E原子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下：

已知：①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會(huì)分解生成NH3；

③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算)：

	開(kāi)始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe 3+	1.1	3.2
Mn2+	8.3	9.8
Cu2+	4.4	6.4

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有____________________(任寫(xiě)一點(diǎn))；

（2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為____________，其目的是_______________________；

（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________________(寫(xiě)化學(xué)式)．

（4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過(guò)高，都將造成_________________的結(jié)果；

（5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據(jù)如下曲線(xiàn)圖示，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO4·H2O的實(shí)驗(yàn)方案為____________________。

（6）用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有_________________(任寫(xiě)一種)。