Question

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出10種元素在周期表中的位置,回答下列問題。

(1)這10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的元素是____(寫序號),得電子能力最強的原子是____(用元素符號表示);元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是______(寫化學式)。

(2)元素④的離子結構示意圖為____________________________。

(3)①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)_____________。

(4)請寫出:

(ⅰ)③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式:___________________________。

(ⅱ)①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式:__________________。

(ⅲ)②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式:___________________。

Answer 1

【答案】 ⑩ F H3PO4 Cl->F->Na+ 2Mg+CO22MgO+C Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O H++OH-H2O

【解析】由元素在表中的位置可知，①～⑩分別為Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Ne。則

(1)在這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ne，得電子能力最強的原子是F；元素⑦的最高價氧化物對應的水化物是H3PO4；(2)鈣離子結構示意圖為。(3)Cl與F為同主族元素形成的離子，F在Cl的上一周期，所以離子半徑：F＜Cl，F與Na+核外電子排布相同，但Na+核電荷數(shù)大，所以離子半徑：Na+＜F，即Cl＞F＞Na+。(4)鎂置換出碳單質(zhì)的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C。①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉和氫氧化鋁相互反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物氫氧化鉀和高氯酸相互反應的離子方程式為H++OH＝H2O。