【題目】下列試劑的保存方法錯誤的是
A. 金屬鈉保存在煤油中 B. 新制的氯水保存在棕色試劑瓶中
C. 碳酸鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中 D. 過氧化鈉應密封保存
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO
、NO
B. 使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NO
C. 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－
D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其實驗的裝置如下(反應需要加熱，圖中省去了加熱裝罝)：
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 深紅色液體 |
密度/(g cm-3) | 0.79 | 1.44 | 3. 1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(1)A裝置的名稱是________。
(2)沸石的作用是________。
(3)己知H2SO4(濃)+NaBr
NaHSO4+HBr↑,寫出A中生成溴乙烷的化學方程式________。
(4)C中收集到的粗產品混有雜質的主要成份是________；為了除去這些雜質，最好選擇下列____(選填序號）溶液來洗滌所得粗產品。
A.氫氧化鈉B.碘化鈉C.亞硫酸鈉D.碳酸氫鈉
(5)粗產品洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的M固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。
①M固體的名稱為________；
②在上述提純過程中每次分液時，產品均從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”）放出；
③從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是_________。
(6)該實驗裝罝的主要缺陷是________。
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【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
A. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：NH4+＋HCO3-＋2OH- ===NH3·H2O＋CO32-＋H2O
B. 鹽酸滴在石灰石上：
C. 氨水與鹽酸反應：NH3·H2O＋H＋=== NH4+＋H2O
D. 碳酸鈣溶于稀醋酸中：
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【題目】下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是
A. CO2CH4N2等均是造成溫室效應的氣體
B. 使用清潔能源是防止酸雨發生的重要措施之一
C. 節能減排符合低碳經濟的要求
D. 合理開發利用可燃冰（固態甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺
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【題目】某化學反應2A
B+D在四種不同條件下進行，B，D起始濃度為0，反應物A的的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗 序號 |
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | c2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | c3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為_________mol/(L·min)。
（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝_________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是____________。
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______________v1(填＞、＝、＜)，且c3___________1.0 mol/L(填＞、＝、＜)。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應速率快的是________，理由是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是（ ）
A. CaCl2和 Na2S B. Na2O 和Na2O2 C. CO2和 CaO D. HCl 和NaOH
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【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。
（1）堿式氯化銅有多種制備方法
①方法1: 45 ~ 50℃時，向CuCl懸濁液中持續通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 該反應的化學方程式為_________________________。
②方法2: 先制得CuCl2，再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續通入空氣的條件下反應生成CuCl2，Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。 M'的化學式為______。
（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測定某堿式氯化銅的組成， 進行下列實驗:
①稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；
②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，調節pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)__________。
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