【題目】下列反應屬于氧化還原反應，且HCl既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）
A.PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2OB.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
C.2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2OD.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列方程式
(1)濃硫酸和碳反應的化學方程式是__________________________________________;
(2)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為______________________________;
(3)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應的離子方程式為_____________________________;
(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰是密度最小的活潑金屬，其單質及其化合物如：LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有廣泛的用途。工業上以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6，還含有硫酸鈣、硫酸鎂和鐵的氧化物）為原料，制備Li2CO3的的工藝流程如下：
已知①LiAlSi2O6和H2SO4會生成SiO2
②
Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mg2+ | |
氫氧化物完全沉淀pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
③某些物質的溶解度(S) 如下表
t/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
請回答下列問題：
（1）LiAlSi2O6改寫成氧化物的形式是___________________。
己知表中40℃Li2CO3溶解度(飽和溶液的密度為ag/cm3)，則Li2CO3的溶度積(Ksp) 為________，(用含有a的代數式表示)
（2）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發生氧化還原反應的離子 方程式為____________________。
（3）己知濾渣2 的主要成分有Mg(OH)2 。向濾液a中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述)___________________。用熱水洗滌Li2CO3固體目的是___________________。
Ⅱ.鋰單質制備及其化合物的性質
1）用碳酸鋰和鹽酸反應得到氯化鋰溶液，寫出如何從氯化鋰溶液得到無水氯化鋰固體的實驗方法__________________。
（2） 已知2Li+H2
2LiH，LiH固體密度為0 8g/cm3，用鋰吸收22.4L (標準狀況) H2， 生成的LiH體積與 被吸收 的 H2 體積 比 為________________。
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【題目】下列實驗現象不能實驗預期的目的是（ ）
A.用食醋，石灰水來驗證蛋殼的成分是碳酸鹽
B.用銀氨溶液鑒別乙醇和乙醛
C.用酸性高錳酸鉀驗證苯中是否含有碳碳雙鍵
D.用溴水鑒別乙烯和乙炔
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.鈉的密度小，可用于制高壓鈉燈B.Al2O3熔點高，可用于制耐高溫材料
C.MnO2不溶于水，可作H2O2分解的催化劑D.活性炭具有還原性，可用作凈水劑
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【題目】下列平衡體系中，升溫或減壓都能使平衡向正反應方向移動的是(ΔH<0表示放熱)( )
A.N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0
B.N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH<0
C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
D.C(s)＋2H2O(g) CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0
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【題目】某同學體檢的血液化驗單中，葡萄糖為0.0059 molL1。表示該體檢指標的物理量是
A. 溶解度(S)B. 物質的量濃度(c)
C. 質量分數(ω)D. 摩爾質量(M)
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【題目】2017年9月我國科學家對于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅動氧化還原反應(ORR)和析氧反應(OER)，KOH溶液為電解質溶液，放電的總反應方程式為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有關說法正確的是
A. 可逆鋅一空氣電池實際上是二次電池，放電時電解質溶液中K+向負極移動
B. 在電池產生電力的過程中，空氣無阻擋地進入電池，發生ORR反應，并釋放電荷
C. 發生OER反應的電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+
D. 放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)
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