Question

【題目】是引起“溫室效應”的主要物質，節能減排，高效利用化石能源，控制排放，探索的循環利用是保護環境，促進經濟科持續發展的重要舉措．

(1)在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol，3mol，發生反應為：，測得和的濃度隨時間變化如圖1所示．

①能說明該反應已達到平衡狀態的是 ______

A.體積分數在混合氣體中保持不變

B.單位時間內有斷裂，同時有鍵生成

C.混合氣體的密度不隨時間變化

D.當體系中：：l，且保持不變

②下列措施能使增大的是 ______

A.升高溫度 恒溫恒容充入使變成

D.恒溫恒容下，再充入2mol，3mol

③計算該溫度下此反應的平衡常數 ______ ；若使應采取的措施是 ______

A.增大壓強恒壓加入一定量C.恒容通入D.降低溫度升高溫度

(2)如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．

①寫出電極N發生的反應式： ______

②若食鹽水體積為300Ml，電解過程溶液體積變化忽略不計，常溫下測得時，理論上消耗甲醇質量為 ______

Answer 1

【答案】 D 。

【解析】

化學反應達到化學平衡狀態時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發生變化，由此衍生的一些物理量不發生變化，以此進行判斷；

使增大，則根據反應，平衡向正反應方向移動即可；

根據圖象數據結合平衡常數K的計算公式進行計算，根據K僅與溫度有關及反應為放熱來判斷改變條件；

首先根據氫離子的移動方向來確定正負極，然后根據原電池原理，最后書寫電極反應式；

整個電路中轉移電子的數目相等，可以根據電子轉移的數目相同來列出已知物質和未知物質之間關系式，然后通過關系來求解。

的體積分數在混合氣體中保持不變，則能說明達到平衡狀態，故A正確；

B.單位時間內有 斷裂，同時有 鍵生成，不能體現正逆反應，故不能說明達到平衡狀態，故B錯誤；

C.密度，總質量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密度不再發生改變不能說明達到平衡狀態，故C錯誤；

D.與都是產物，并且按照1：1的比例生成，所以與的物質的量濃度之比一直為1：1，不能說明達到平衡狀態，故D錯誤；

故答案為：A；

要使增大，

A.升高溫度，平衡逆向移動，所以減小，A錯誤；

B.恒溫恒容下充入，平衡不移動，所以不變，故B錯誤；

C.將從體系中分離，平衡正向移動，所以增大，故C正確；

D.恒溫恒容再充入2mol 和3mol ，等效于開始加入和，壓強增大，平衡正向移動，所以增大，故D正確；

故答案為：CD；

由圖象數據

所以，則要使；因該反應放熱，所以降低溫度，使平衡向正反應方向移動，故答案為：D；

區是質子流入的一極，應是原電池的正極，發生還原反應，電極反應式為；

用惰性電極，電解飽和食鹽水總的電極反應式為 ，pH值變為13時，，，，由方程式， ，可知 ，則。