【題目】有機物命名正確的是( )
A.2，3，5-三甲基己烷
B.1，3-二甲基丁烷
C.2，3-二甲基-2-乙基己烷
D.2，3-二甲基-4-乙基戊烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于實驗操作的說法中正確的是
A. 分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B. 蒸發時，應使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱
C. 蒸餾時，溫度計的水銀球插入液面以下
D. 用100mL量簡量取8.5mL濃硫酸
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【題目】對可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系： 
=K（為一常數），K稱為化學平衡常數，其反應的K值只與溫度有關．現有反應：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃時，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K1（填“大于”“小于”或“等于”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 則：
①當x=5.0時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 ．
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【題目】高純碳酸錳在電子工業中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：
（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續攪拌3小時的目的是 ， 植物粉的作用是 ．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調節浸出液的pH為3.5～5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調pH的優勢是；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+ ， 而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式 ．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是；該反應的化學方程式為；生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 ．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11 ， Ksp（MgCO3）=2.6×10﹣5 ， 已知離子濃度小于1.0×10﹣5molL﹣1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．
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【題目】（1）下圖所示元素周期表中全部是金屬元素的區域為___________
A.A B.B C.C D.D
（2）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。______________
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是_________（填名稱），可以驗證該結論的實驗是_______。
A.將在空氣中放置很久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B．將這兩元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C．將這兩元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞
D.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（3）上表中所列某些元素間能形成等電子的A、B、C、D、E五種微粒，A與C組成元素相同，B、E、D組成元素相同，它們間能發生如下反應：A+B=C+D,E+B=2D,則寫出B的電子式：______，比較C、B、D結合氫離子的能力由強到弱的順序為_________________（用化學式表示）。
（4）上表中c、h元素形成的簡單離子半徑之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。
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【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結構示意圖分別為
請回答下列問題：
(1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素__________。
(2)金屬性最強的元素是__________，非金屬性最強的元素是__________。
(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________。（填化學式）
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【題目】清潔能源具有廣闊的開發和應用前景，可減少污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優質的清潔燃料，可制作燃料電池．一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1 ． 向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2 ， 測得不同溫度下容器內的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是 ．
（2）反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）= ．
（3）反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K（Ⅱ）= ．
（4）比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是 ．
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【題目】某小組在研究前18號元素時發現：依據不同的標準和規律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“”代表一種元素，其中P點代表氫元素。下列說法不正確的是( )
A. 圖中虛線相連的元素位于同一族
B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素
C. K元素位于常規周期表的第三周期第ⅥA族
D. M與Z 兩種元素形成的化合物的化學式為MgCl2
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。
查閱資料可知：
① 2NO+Na2O2
2NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3。
（1）裝置中儀器a的名稱為____________，A中反應的化學方程式是______________________。
（2）裝置B中觀察到的主要現象是____________________________________________________。
（3）裝置C中盛放的試劑是__________________________。
（4）裝置E的作用是_______________。
（5）A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是__________________________________。
（6）寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式_______________________________________。
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