【題目】對Cl2的敘述正確的是
A. 能用鋼瓶貯存B. 與過量的Fe反應只生成FeCl2
C. 與H2混合光照可制取HClD. 與澄清石灰水反應制取漂粉精
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_____．
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=_____，反應
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K3=_____．
（3）已知在1 000℃時，該反應的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應為_____反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_____．
A．容器中壓強不變
B．c（CO2）=c（CO）
C．生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D．混合氣體的平均相對分子質量不變
（5）在1 000℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0mol，則此時v（正）_____v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中進行反應：X2(g)+Y2(g)
Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol L-1、0.3mol L-1、0.2mol L-1。在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的量濃度可能是
A. Z為0.3mol L-1 B. Y2為0.4 mol·L-1
C. X2為0.3mol L-1 D. Z為0.4mol L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表是指導我們系統(tǒng)學習化學的重要工具。下表是元素周期表的一部分：
C | N | O | F |
Si | P | S | Cl |
Br | |||
I |
（1）元素周期表中每種元素的具體信息如圖例示。從中可以獲得氟元素的有關信息有（任意寫出1點）_________________________________________。
（2）從原子結構角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的______相同。N和P處于同一列，因為它們的________相同，它們都位于元素周期表的第______族。
（3）通過元素周期表，我們可以知道：
①氮元素的最低化合價為___________，其氣態(tài)氫化物的電子式為_________________。
②原子半徑：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_________（寫化學式）.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
B.在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C.標準狀況下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子數(shù)為NA
D.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應失去的電子數(shù)為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是_______。
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－
Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe2Fe2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
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