Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）

A.若C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則石墨比金剛石穩定

B.已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

C.由C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH=+110.5kJ·mol-1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol-1

D.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．石墨生成金剛石，反應吸熱，說明反應物的能量低，能量越低越穩定石墨更穩定，故A正確；

B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)為放熱反應，說明二氧化硫和氧氣的能量之和比三氧化硫高，不能比較SO2和SO3的能量，故B錯誤；

C．1mol 純物質完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為燃燒熱，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳為燃燒熱，故C錯誤；

D．碳燃燒為放熱反應，完全燃燒放出的熱量更多，放熱反應焓變為負值，放出的熱量越多，焓變越小，則△H1＜△H2，故D錯誤；

答案選A。