【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4L水中所含的分子數約為6.02×1023
B.標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為 
×6.02×1023
C.常溫常壓下，48g O3氣體含有的氧原子數為6.02×1023
D.1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
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【題目】50mL濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2g Cu，在加熱條件下充分反應：
（1）反應消耗的H2SO4的物質的量是 ， 生成SO2的體積為（標準狀況下）mL．
（2）若題干中濃硫酸的物質的量濃度為a molL﹣1 ， 投入足量的銅片加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）0.025a mol（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（3）將題干中反應后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，求原濃硫酸的物質的量濃度．
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【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料，一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：
已知：ZnO與Al2O3化學性質相似，既能溶于強酸又能溶于強堿
（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；
（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；
（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_____________________；
（4） “凈化除雜1”過程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是____________________ (用離子方程式表示）；再升溫至80~85℃，加入___________溶液，調pH至4.5以達到凈化除雜的目的。
（5）“凈化除雜2”過程中，若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L，使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有CaF2沉淀生成________________？（列式計算）[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。
（6）為測定制得樣品的純度，現稱取1.000g樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液26.00 mL，則草酸鈷樣品的純度為__________________。
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【題目】在恒溫、容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2。發生反應2SO2＋O2 
2SO3，當反應進行到4 min時，測得n (SO2)＝0.4 mol。若反應進行到2 min時，容器中SO2的物質的量是
A. 等于1.6 mol B. 等于1.2 mol
C. 小于1.2 mol D. 大于1.6 mol
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【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是________。
a.簡單離子的半徑先減小后增大，鹵素離子半徑最大
b.元素金屬性減弱，非金屬性增強
c.最高價氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強
d.單質的熔點逐漸降低
（2）原子最外層電子數是次外層電子數一半的元素名稱為____，還原性最弱的簡單陰離子是____。
（3）已知：
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 | |
熔點/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是________________________________，根據熔點推測Al2O3是___________化合物。
（4）晶體硅（熔點1410 ℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）
SiCl4
SiCl4（純）
Si（純）
寫出SiCl4的電子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制純硅的反應中，測得每生成0.56 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________。
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。
a．HI b．NH3 c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：_______________________________。
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【題目】某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2 g (1 g以下用游碼)，他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是( )
A. 25.2 g B. 24.8 g C. 24.2 g D. 25.8 g
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【題目】在下列各說法中，正確的是
A. 對于2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ
B. 熱化學方程式中的化學計量數不能用分數表示
C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉化為電能
D. ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數無關
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【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。
（1） A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式: ________________________。
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。
（3）E能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，E的結構式為__________________，工業制取E氣體的化學方程式為___________________________。
（4）由各分解產物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現象依次為____________________、____________________、__________________。
（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1mol F，則必同時生成____________（填化學式）________mol。
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【題目】核糖是合成核酸的重要原料之一，其結構簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO,下列關于核糖說法正確的是
A.能發生還原反應
B.能發生水解反應
C.能與NaOH反應
D.與葡萄糖互為同分異構體
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