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下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用氫鍵來解釋的是　　（   ）      
A．冰的密度比水小，能浮在水面上
B．接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測量值大于18
C．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛
D．H2O比H2S穩(wěn)定

答案：D 

氫鍵使冰晶體中的水分子呈一定規(guī)則排列，空間利用率低，密度小；氫鍵使接近沸點(diǎn)的水蒸氣中含有少量(H2O)2；鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，增大了分子間作用力，沸點(diǎn)較高。H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)镠-O比H-S穩(wěn)定
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N2H4) 為燃料、過氧化氫為助燃劑。已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　 ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 
H2O(g)＝H2O (l) 　           DH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g)       DH3＝–196.4 kJ·mol－1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為
A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是                                （ ）                                                            
A．單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物中不一定存在共價(jià)鍵
C．除去乙烷中少量的乙烯可在光照條件下通入Cl2，然后進(jìn)行氣液分離
D．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知單質(zhì)鐵和硫粉反應(yīng)時(shí)需用酒精燈加熱，反應(yīng)方能開始，但在鐵粉和硫粉開始反應(yīng)后，把酒精燈撤去反應(yīng)仍可進(jìn)行完全。則此反應(yīng)為           反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）。原因是                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是   （填字母）
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.84kJ·mol－1
在H2SO4溶液中Cu 與H2O2反應(yīng)生成Cu2＋和H2O的熱化學(xué)方程式為：          。
（3）控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1
H2SO4溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）
溫度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
銅的平均溶解速率
（×10－3mol·L－1·min－1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，
其主要原因是                                          。
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加熱，生成
CuCl 的離子方程式是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　　）
A．NH4ClB．KOHC．HClD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程有熱量放出的是（　　）
A．?dāng)嚅_氫氣中的H-H鍵
B．C與H2O（g）反應(yīng)
C．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
D．Na與H2O反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案
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