Question

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3,其化學方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑為檢驗FeSO4高溫分解的產(chǎn)物,進行如下實驗

(1)檢驗產(chǎn)物Fe2O3取少量FeSO4高溫分解得到的固體,加入一定量__________溶解,再向該溶液中加入適量的__________溶液,如有____________現(xiàn)象產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中存在Fe2O3

(2)檢驗氣體產(chǎn)物:將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖三個裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2、SO3。

①三個裝量的連接序為_______________(填裝置序號)

②實驗中如觀察到裝置A中品紅溶液______,裝置B BaCl2溶液中__________,則可證明FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體中含有SO2、SO3。

③裝置C中NaOH溶液的作用是_______________(用離子方程式表示〕。

Answer 1

【答案】稀鹽酸(或稀硫酸) KSCN溶液 溶液變紅 BAC 褪色 白色沉淀 SO2+2OH-==SO32-+H2O

【解析】

（1）Fe3+的檢驗：加入適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色。

（2）SO2能使品紅溶液褪色，SO3通入到BaCl2溶液中，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀。

（1）在FeSO4高溫分解得到的固體中加入一定量稀鹽酸(或稀硫酸)溶解，向該溶液中加入適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明有Fe3+生成，則說明產(chǎn)物中存在Fe2O3。

故答案為：稀鹽酸(或稀硫酸)；KSCN溶液；溶液變紅。

（2）①先把混合氣體通入到氯化鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，再通入到品紅溶液中，品紅褪色，最后通入到氫氧化鈉溶液中進行尾氣處理，故答案為：BAC 。

②SO2能使品紅溶液褪色，SO3通入到BaCl2溶液中，產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故答案為：褪色；白色沉淀。

③裝置C中NaOH溶液的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣，故答案為：SO2+2OH-==SO32-+H2O。