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下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）

A．化學反應中一定有物質變化但不一定有能量變化

B．

是放熱反應，說明CaO的能量大于

的能量

C．

晶體與氯化銨晶體反應不需要加熱就能發生，說明該反應是放熱反應

D．由H₂→2H的過程需要吸收能量

試題分析：A選項，在化學反應中一定有物質變化，并伴隨著能連變化。化學反應中有舊鍵斷裂、新化學鍵形成，所以一定有能量變化。B選項，反應物總能量大于生成物總能量，化學反應放出能量，反應放熱。題目中缺少了水的能量。C選項，放熱反應與反應過程是否須要加熱無關。D選項正確，由氫分子別打破成為H原子，需破壞原有化學鍵，故需要加入能量，為吸熱反應。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點（填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是。
（2）圖中△H＝ KJ·mol^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（△H的絕對值均正確）（）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)△H＝-1367．0kJ·mol^-1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)ΔH=+57．3kJ·mol^-1(中和熱)

C．S(s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH=-269．8kJ·mol^-1(反應熱)

D．2NO₂=2NO+O₂ΔH=+116．2kJ·mol^-1(反應熱)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25℃、l0lkPa條件下
4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s) ΔH=-2834.9kJ/mol
4Al(s)＋2O₃(g)=2Al2O₃(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的結論正確的是

A．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應

B．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為放熱反應

C．O₃比O₂穩定，由O₂變O₃為吸熱反應

D．O₂比O₃穩定，由O₂變O₃為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知H⁺（aq）+OH^－(aq) =H₂O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol^-1，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱____           ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）環形玻璃攪拌棒不能用環形銅質攪拌棒代替，其原因是______________        。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V₁mL1.0mol·L^-1 HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V₁＋V₂＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為                 ；

假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH = （取小數點后一位）。（提示：Q=cmΔt）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）
①pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比為2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列關系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^?)+2c(CO₃^2-)
④反應2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發進行，則該反應△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數為K_a；醋酸根水解常數為K_h；水的離子積為K_w；
則三者關系為：K_a·K_h＝K_w
⑥反應A（g）