Question

（12分）（1）某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0L該礦泉水中含有45.6mgMg²⁺，則該礦泉水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為           。
（2）在Na₂SO₄和MgSO₄的混合溶液中，Na⁺與Mg²⁺的個數(shù)比為1：2，則Na₂SO₄和MgSO₄的物質(zhì)的量之比為             。
（3）在aLAl₂（SO₄）₃和（NH₄）₂SO₄的混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2—完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH₃，則原溶液中Al³⁺的濃度         。
（4）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到Cu（NO₃）₂和Mg（NO₃）₂溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L。則a與b的關(guān)系為         。

Answer 1

（1）0.0019mol/L，（2）1：4，（3），（4）b=2a

（1）鎂的摩爾質(zhì)量是24g/mol，所以45.6mgMg²⁺是1.9×10^－3mol/L，所以根據(jù)c＝n/V可知，鎂離子濃度是0.0019mol/L。
（2）Na⁺與Mg²⁺的個數(shù)比為1：2，則根據(jù)硫酸鈉和硫酸鎂的化學(xué)式可知，Na₂SO₄和MgSO₄的物質(zhì)的量之比為1/2︰2＝1︰4。
（3）根據(jù)方程式Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄、NH₄^＋＋OH^－=MH₃↑＋H₂O可知，溶液中SO₄^2—是bmol，NH₄^＋是cmol，所以根據(jù)電荷守恒可知，鋁離子物質(zhì)的量是（2b－c）/3，所以其濃度是。
（4）在質(zhì)量相同時，氧化銅和氧化鎂的物質(zhì)的量之比是40︰80＝1︰2，所以根據(jù)原子守恒可知，b=2a。