Question

【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 溫度降低，化學平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加

C. 化學方程式系數(shù)a＜c＋d

D. 平衡時再加入A，平衡向右移動，A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】C

【解析】可逆反應(yīng)，當其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象(1)可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)n(C)%越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當其他條件一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖(2)可知p2＞p1，壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)n(C)%越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d；A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，化學平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B、催化劑只改變化學反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分數(shù)不變，故B錯誤；C、壓強越大，平衡時C的體積分數(shù)n(C)%越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d，故C正確；D、平衡時再加入A，A的濃度增大，平衡向右移動，但A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選C。