Question

（12分）在一個2L的密閉容器中，投入反應物，發生反應2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＞0，其中SO₃的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應的平衡常數表達式并根據8min時到達平衡計算出結果                 。
（2）用O₂表示0到8min內該反應的平均速率v=                 。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是       。
A．v(SO₃)=2v(O₂)                        B．容器內壓強保持不變
C．v(SO₂)_逆=2v(O₂)_正                                    D．容器內密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為      。
A．a             B．b               C．c              D．d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO₃(g)，則平衡向      反應方向移動（填“正”或“逆”）。SO₃的體積分數      （填“增大”或“減小”）。

Answer 1

（1）K== 0.4  （2）0.0125 mol/(L·min)
（3）B、C      （4）C     （5）正      增大

試題分析：（1）K=，8分鐘時c(SO₃)=0.1mol/L，則c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，所以K=0.4。
（2）v(O₂)=
（3）反應前后壓強不等，所以可以用壓強不再變化判斷反應達平衡，v(SO₂)_逆=2v(O₂)_正，正逆反應速率相等，可以判斷反應達平衡，因此選BC。
（4）容器壓縮的瞬間，SO₃物質的量不變，隨即平衡逆向移動，SO₃的物質的量增大，所以c曲線符合。
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO₃(g)，相當于對體系加壓，平衡正向移動，但SO₃的體積分數增大。
點評：本題非常基礎，只要掌握影響平衡移動的因素即可。