【題目】CO是火力發電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環境污染，發電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發生反應：CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g） ΔH = a kJ/mol
反應過程中測定的部分數據如下表:
t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
1 | 0．90 | |
2 | 0.80 | |
4 | 0.20 |
（1）比較各時段平均速率v（COCl2）：
v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。
（2）在2min~4min間，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），該溫度下K =____________
（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關系。
X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依據是 。
【答案】（1）>、>（各1分）（2）=（1分）；5（2分）
（3）溫度,<，因為X增大時，CO的平衡轉化率降低，平衡逆向移動
【解析】
試題分析：（1）0～1、1～2和0～2時間內CO分別減少了0.3mol、0.1mol、0.4mol，所以反應速率是v（0-1）＞v（0-2）；v（0-2）＞v（1-2）；
（2）0～2min內CO減少0.4mol，則根據方程式可知氯氣也減少0.4mol即此時氯氣的物質的量是0.2mol，這說明2min時反應達到平衡狀態，所以在2min~4min間，v（Cl2）正＝v（Cl2）逆；平衡時CO是0.4mol/L，氯氣是0.1mol/L，生成的光氣是0.2mol/L，所以該溫度平衡常數K＝
＝5；
（3）CO的轉化率隨X的增大而減小，正反應是體積減小的可逆反應，所以X不可能是壓強。因此X只能是溫度，隨著溫度的升高CO的轉化率降低，說明正反應是放熱反應，即a＜0。
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
2CO2+ N2。某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) /×10-3 mol·L-1 | 1.00 | 0.45 | 0.25 | 0.15 | 0.10 | 0.10 |
c(CO) / ×10-3 mol·L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
下列說法中，不正確的是
A．2s內的平均反應速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1
B．在該溫度下，反應的平衡常數K＝5
C．若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%
D．使用催化劑可以通過提高活化分子百分數提高單位時間CO和NO的處理量
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【題目】谷氨酸的R基為－CH2CH2COOH，在一個谷氨酸分子中，含有碳和氧的原子數分別是（ ）。
A. 4、4 B. 5、4 C. 4、5 D. 5、5
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【題目】在25 ℃時,用石墨電極電解2.0 L 0.5 mol·L-1CuSO4溶液。5 min后,在一個石墨電極上有6.4 g Cu生成。試回答下列問題:
(1)發生氧化反應的是 極，電極反應式為 。
(2)若電解后溶液的體積不變，則電解后溶液的H+濃度為 。
(3)若將溶液恢復到與電解前一樣，則需加入 mol的 。
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【題目】如下圖所示，室溫下向盛有3.0 mL NO的試管中緩緩通入1.5 mL O2(所有氣體體積均在標準狀況下測定)。試回答下列問題：
(1)寫出觀察到的現象：
①________________________________；
②________________________________；
③________________________________。
(2)最終試管中剩余的氣體是_____________，體積為_____________。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
①1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA
②過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
④235g核素
發生裂變反應：
，凈產生的中子（
）數為10NA
⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成標況下2.24LNO時，溶液中的氮原子數為0.4NA個
⑦標準狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉移電子數為0.5 NA
⑧12g石墨和C60的混合物中質子總數一定為6NA
⑨25℃時，1L molL-1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe（OH）3膠體粒子
A．②⑥⑧ B．①②⑥ C．③⑦⑧ D．①⑤⑨
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【題目】下列說法正確的是( )
A．純水導電性很差，所以水不是電解質
B．判斷某化合物是否為電解質，應看其在一定條件下能否電離
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都不是電解質
D．NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態下都能導電
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【題目】下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是（ ）
A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32－、SO42－
B．使pH試紙變藍色的溶液中：Cu2+、NO3－、Fe3+、SO42－
C．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：Na+、Al3+、SO42－、NO3－
D．常溫下
=1×10－12的溶液中：K+、AlO2－、Na+、CO32－
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