【題目】如圖所示的8個裝置屬于原電池的是
A. ①④⑤B. ②③⑥C. ④⑥⑦D. ⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】
根據原電池中有兩個活潑性不同的電極、電解質溶液、形成閉合回路，自發進行的氧化還原反應，據此分析。
①該裝置只有一個電極材料，所以不能形成原電池，故錯誤．
②該裝置只有一個電極材料，且石墨和電解質溶液不能自發的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，故錯誤．
③兩電極材料相同，所以不能形成原電池，故錯誤．
④該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故正確．
⑤酒精不是電解質，鐵和酒精不能自發的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，故錯誤．
⑥該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故正確．
⑦該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故正確．
⑧該裝置兩電極間不能構成閉合回路，所以不能形成原電池，故錯誤。
綜上，符合條件的有④⑥⑦。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2的捕捉、封存與再利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。請回答：
(1)二氧化碳的電子式為__________。
(2)一種正在開發的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途徑如圖所示，圖中能量主要轉化方式為_____________ ，CO2和H2O轉化為甲酸的化學方程式為____________。
(3)目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①恒容容器中，能加快該反應速率的是_______。
a.升高溫度 b.從體系中分離出CH3OH c.加入高效催化劑 d.降低壓強
②在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質的量隨時間變化如圖所示。從反應開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應速率________________。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
③在相同溫度、恒容的條件下，能說明該反應已達平衡狀態的是_______(填序號)。
a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變化
b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1
c.容器中混合氣體的密度不變
d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)
e.體系壓強不變
(4)下列一些共價鍵的鍵能如下表所示：
化學鍵 | H-H | H-O | C=O | C-H | C-O |
鍵能kJ/mol | 436 | 463 | 803 | 414 | 326 |
反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，______(填“吸收”或“放出”) 的熱量為_____kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案能達到實驗目的的是（部分夾持裝置已略去）
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A證明醋酸酸性比 硼酸強 | B實驗室制 氫氧化亞鐵 | C實驗室制氨氣 | D證明碳酸氫鈉熱穩定 性比碳酸鈉弱 |
A.AB.B…C.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】R、W、X、Y、M是原子序數依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩定的化合物：WX和WX2。工業革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。
（1）W的原子結構示意圖是__________________________。
（2）WX2的電子式是_______________________。
（3）R2X、R2Y中，穩定性較高的是____（填化學式），請從原子結構的角度解釋其原因：_____。
（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。
①根據元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號）。
a．Se的最高正化合價為+7價
b．H2Se的還原性比H2Y強
c．H2SeO3的酸性比H2YO4強
d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應
②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質和H2O，該反應的化學方程式為_____________。
（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進行了一系列實驗，結果如下：
①M的相對原子質量介于K和Rb（銣）之間；
②0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應可得到M的簡單氫化物，反應完全時，被M2O3氧化的Zn為0.06 mol；
綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】優化反應條件是研究化學反應的重要方向。
（1）以硫代硫酸鈉與硫酸的反應Na2S2O3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2+ S↓ + H2O為例，探究外界條件對化學反應速率的影響，實驗方案如下表所示。
實驗 序號 | Na2S2O3溶液 | H2SO4溶液 | 蒸餾水 | 溫度/℃ | ||
濃度/(mol/L) | 體積/mL | 濃度/(mol/L) | 體積/mL | 體積/mL | ||
I | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 1.5 | 10 | 20 |
II | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 1.5 | 9 | a |
III | 0.1 | b | 0.1 | 1.5 | 9 | 30 |
①表中，a為________________________，b為________________。
②實驗表明，實驗III的反應速率最快，支持這一結論的實驗現象為_________________________。
（2）硫代硫酸鈉可用于從含氧化銀的礦渣中浸出銀，反應如下：Ag2O + 4S2O32- + H2O 
2[Ag(S2O3)2]3- + 2OH-，實際生產中，為了提高銀的浸出率需要調節pH的范圍為8.5~9.5，解釋其原因________
（3）工業上常用空氣催化氧化法除去電石渣漿（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4·2H2O），其中的物質轉化過程如下圖所示。
①過程I、II中，起催化劑作用的物質是_______________。
②過程II中，反應的離子方程式為_________。
③根據物質轉化過程，若將10 L上清液中的S2-轉化為SO42-（S2-濃度為320 mg/L），理論上共需要標準狀況下的O2的體積為___________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，下列敘述錯誤的是
A. T的氧化物能與堿反應
B. 元素的非金屬性：Q強于W
C. W的單質共熱時，能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應
D. 原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023
B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與 pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
D. 一定條件下反應N2＋3H2
2NH3達到平衡時，3v正(H2)=2v逆(NH3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于電化學的下列說法正確的是
A．工業上用電解MgCl2溶液的方法冶煉Mg
B．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式為4OH﹣-4e﹣═O2↑+2H2O
C．如圖14-C中發生反應的方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
D．堿性鋅錳干電池放電時的正極反應為： MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發生取代反應，共消耗氯氣 5mol
C. 溴水遇到乙醛溶液出現褪色現象，是因為發生了氧化反應
D. 
與
互為同分異構體
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