【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 純堿從物質的分類看不屬于堿 B. 由一種元素組成的物質一定是單質
C. 單質只能用置換反應制取 D. 含氧元素的化合物稱為氧化物
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現充滿某氣體重114 g，則某氣體的相對分子質量為( )
A. 32 B. 60 C. 28 D. 4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實中能證明碳的非金屬性比硅強的是（ ）
①往Na2SiO3溶液中通入CO2產生白色沉淀
②石墨是導體，晶體硅是半導體
③制玻璃過程中發生反應Na2CO3+SiO2 
Na2SiO3+CO2↑
④CH4比SiH4穩定．
A.①④
B.②③
C.③④
D.①②
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【題目】工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如下：
已知：
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是_________________________
②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl
B. 溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
D. O2的水溶液能不導電，所以O2是非電解質
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料，工業上可通過如下反應合成：Al2O3+N2+ 3C
2AlN+3CO，下列說法不正確的是
A. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑
B. 氧化劑與還原劑物質的量比是1∶3
C. AlN是還原產物
D. 每生成1 mol AlN有2mol電子轉移
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【題目】下列有關Al（NO3）3溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中H+、Fe2+、SO 
、Cl﹣可以大量共存
B.向該溶液中通入SO2氣體不會發生反應
C.向該溶液中加入過量氨水發生反應的離子方程式Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O：
D.向該溶液中滴入Na2CO3溶液發生反應的離子方程式：2Al3++3CO 
+3 H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
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【題目】某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了下列圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
回答下列問題：
（1）甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。
（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。
（3）①制取漂白粉的化學方程式是______________________________。
②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，則產物中還混雜有物質的化學式是______。
③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫一種即可）。
（4）漂白粉應密封保存，原因是______________（用化學方程式表示）。
（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛生。兩者同時混合使用會產生有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式________________________________。
（6）實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應時，當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應后最多能夠收集到_______L標準狀況下的氯氣（保留3位有效數字，不考慮反應過程中溶液體積變化）。
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。
（1）表中所列元素中:
屬于短周期元素的有__________；屬于主族元素的有_________；e元素在元素周期表中的位置是________周期，_______族。
（2）下列___________組元素的單質可能都是電的良導體。
A.b,c,i B.a,g,k C.c,g,l D.d,e,f
（3）將元素a,b,c,f,1的原子半徑按從小到大的順序排列:________
（4） i元素屬于_________(填“金屬”或“非金屬”)元素,它的最高化合價是________，最低化合價是________。它能與氧氣反應，生成一種吸水性很強的物質，這種物質在實驗室里常用做干燥劑，寫出i的單質與氧氣反應的化學方程式:_____________
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