【題目】（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：
H2O__；MgBr2__；
（2）寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式：
CO2_；Na2O2__；H2O2___。
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【題目】硫酸是當今世界上最重要的化工產品之一，硫酸在生產中具有廣泛的應用。
（1）某同學用如圖所示的裝置，完成銅與濃硫酸反應的實驗：
①試管II中的現象是___。
②試管Ⅰ中發生反應的化學方程式是___。
③請你指出該實驗裝置的不足之處___。
（2）在實際應用中，人們常根據需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸。現用18.4mol·L-1的濃H2SO4配制100mL1.00mol·L-1的稀H2SO4。
①用量筒量取濃硫酸的體積是___mL。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___。
A.將溶液轉移到未干燥的容量瓶中
B.轉移時，忘記洗滌燒杯和玻璃棒
C.將未冷卻的溶液轉移到容量瓶中
D.定容時，仰視刻度線
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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是
A. 加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4
B. 向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3
C. 隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5
D. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來
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【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業的催化劑，也是動物體必需的營養元素和對植物有益的營養元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下所示：
請回答下列問題：
(1)若步驟①中得到的氧化產物只有一種，則它的化學式是____________。
(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：_________。
(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_______(寫酸的名稱)。
(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是__________。
(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：______________。
(6)氯化亞銅產率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據圖分析，流程化生產氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產率的原因是_________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是____________。
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【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題：
(1)催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol
則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
(2)氨是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的實驗數據可得到“c—t”的關系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖2所示：
①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為_______；在1100K時，CO2的體積分數為__________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。
(4)在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理如圖3所示
①太陽能電池的負極是_______(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應式是___________。
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【題目】BaCl2可用于電子、儀表等工業。以毒重石(主要成分為BaCO3，含少量的CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質)為原料，模擬工業制取BaCl2·2H2O的流程如下圖所示：
已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
Ca2＋ | Mg2＋ | Fe3＋ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.0 | 3.7 |
（1）鹽酸浸取時需要適當加熱的原因是_____。
（2）濾渣Ⅰ的成分為_____。
（3）加入H2C2O4時應避免過量，其原因是_____。
（4）用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用到的儀器有_____(填字母)。
A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．玻璃棒
（5）濾渣Ⅲ需經過洗滌后才能進行后續加工處理的原因是_____。
（6）請補充完整由碳酸鋇石(含30%CaCO3的BaCO3礦石)模擬工業制取BaCl2·2H2O的實驗步驟為_____，過濾，用無水乙醇洗滌2～3次，低溫干燥。(實驗中可使用的試劑有：冷水，80℃熱水，0.1mol·L－1鹽酸，6mol·L－1鹽酸)
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【題目】元素周期表中鉍元素的數據見圖，下列說法不正確的是( )
A. 鉍原子s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形
B. 鉍元素的相對原子質量是209.0
C. 鉍原子6p能級中6px、6py、6pz軌道上各有一個電子
D. 鉍原子最外層有5個能量相同的電子
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【題目】下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是
A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB.AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
C.Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2D.MgCl2(熔融)
Mg＋Cl2↑
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