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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】甲苯是煤干餾的產物,可用于制備具有止痛退熱效果的冬青油( ),合成路線如下:

已知:

請回答下列問題

1)煤的干餾是_______________(物理變化化學變化”).

2A的結構簡式為_______________。反應①的反應類型是_______________

3)反應②的反應類型是_______________

4B的官能團名稱為_______________

5)反應③的化學方程式_______________

6C是冬青油的同分異構體,其苯環上的取代基與冬青油相同,則C的結構簡式可能為__________

【答案】化學變化 取代反應 氧化反應 羥基 +CH3OH +H2O

【解析】

甲苯和濃硝酸發生取代反應生成AA發生氧化反應生成鄰硝基苯甲酸,根據鄰硝基苯甲酸知,甲苯和硝酸發生鄰位取代,則A,鄰硝基苯甲酸在一定條件下反應生成鄰羥基苯甲酸,B和鄰羥基苯甲酸反應生成,則BCH3OH,結合題目分析解答。

(1)煤的干餾過程中有新物質生成,所以干餾是化學變化,

故答案為:化學變化;

(2)A的結構簡式為,反應①的反應類型是取代反應,

故答案為:;取代反應;

(3)反應②的反應類型是氧化反應,

故答案為:氧化反應;

(4)BCH3OHB的官能團名稱為羥基,

故答案為:羥基;

(5)反應③的化學方程式為+CH3OH +H2O

故答案為:+CH3OH +H2O

(6)冬青油為C是冬青油的同分異構體,其苯環上的取代基與冬青油相同,為COOCH3OH,則C的結構簡式可能為

故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上可由水煤氣合成甲醇。

1)還可以通過下列反應制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),下圖是反應時CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時間t的變化情況,從反應開始到平衡,用CO表示平均反應速率v(CO)=__________,該反應的平衡常數表達式為__

2)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO20mol H2CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_________。(填字母)

AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2

BH2的體積分數不再改變

C.體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

D.體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

②比較AB兩點壓強大小PA_PB(填>、<、=”).

③若達到化學平衡狀態A時,容器的體積為20 L,如果反應開始時仍充入10 mol CO20 mol H2,則在平衡狀態B時容器的體積V(B)=__L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】天津屬于沿海城市,下列與海洋有關說法正確的是( )

A.從海水中提取單質,最后一步電解飽和溶液,就可制得金屬鎂

B.海水經過一定生產過程可以制造出殺滅病毒的84消毒液

C.從海帶中提取碘,含的溶液可以用酒精萃取

D.海水中富集的元素氯在目前已知的元素中電負性最強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①標準狀況下,1體積水中最多能溶解500體積的HCl;②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L1

1)在標準狀況下,將448LHCl氣體溶于1 L水中,所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3,則溶液AHCl的物質的量濃度為____。(本題計算結果均取三位有效數字)

2)若使1L飽和氯化鈉溶液中Cl濃度與溶液A中的Cl濃度相等,則在1LNaCl飽和溶液中還應溶解約___L標準狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計,不考慮氯化鈉析出)。

3)若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B,則溶液BHCl的物質的量濃度為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列實驗儀器和實驗操作的有關問題。

(1)A中試管夾的作用是______________________

(2)指出圖B中的錯誤操作是____________________________________

(3)C、D是某同學配制50 g質量分數為6%的氯化鈉溶液時,在稱量和量取兩個操作步驟中出現的情況:

①如圖C所示:在稱量氯化鈉的操作過程中,發現指針偏右,則繼續進行的操作是______________,至天平平衡。

②如圖D所示,量取水時,仰視讀數,所得溶液中溶質的質量分數會______________(偏大”“偏小不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】芯片主要由單晶體硅成下圖是硅及其化合物的類價二維圖,根據要求完成下列化學方程式或離子方程式。

1)利用焦炭在電爐中還原二氧化硅的化學方程式為_______________

2)利用氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式為_______________

3)硅酸鈉轉化為原硅酸的離子方程式_______________

4)二氧化硅與燒堿溶液反應的化學方程式_______________

5)石英與純堿在玻璃熔爐里加強熱發生反應的化學方程式為_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A+BC H 0,分兩步進行 A+BX H0 XC H0 。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組制備一定量的乙酸乙酯.3mL無水乙醇,2mL濃硫酸,2mL冰醋酸進行實驗,用5mL飽和碳酸鈉溶液收集產物。

I.實驗裝置如圖所示

1)制備乙酸乙酯的化學方程式為_______________

2)濃硫酸的作用是_______________

3)長導管的作用是_______________

4)接收裝置還可選擇下圖中的___________(填序號).

.甲同學用含有酚酞的飽和碳酸鈉溶液(呈堿性)收集產物后振蕩,發現紅色迅速退去.

甲同學認為是蒸出的乙酸中和了碳酸鈉.乙同學通過查閱資料并進行如下實驗,證明甲同學的推測是錯誤的。

已知:酚酞難溶于水,易溶于有機溶劑;酚酞試劑是酚酞的乙醇溶液.

實驗i,取振蕩后的下層無色液體,分成兩份,分別完成以下實驗

序號

實驗操作

實驗現象

結論

1

滴加幾滴酸酞試劑

溶液 (變紅不變紅”)

碳酸鈉并未被乙酸完全中和,仍有大量剩余

2

滴入乙酸溶液

有大量氣泡產生

實驗ii.取振蕩后的上層液體,加入 溶液,振蕩,發現出現淺紅色,靜置分層后紅色消失。

實驗iii,取5mL飽和碳酸鈉溶液,滴入幾滴酚酞試劑,再加入3mL乙酸乙酯(不含乙酸)振蕩,溶液先變紅,振蕩后紅色消失。回答下列問題

5)完成上述實驗:①_______________。②_______________

6)結合實驗ii和實驗iii的現象,可得出的結論是_______________

7)實驗iii的實驗目的是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在10 L密閉容器中加入5 mol SO23 mol O2,發生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),10 min時,反應達到平衡狀態,此時有3 mol SO2發生了反應。

1)反應生成了________ mol SO3v(SO2)=________

2)平衡時SO3的濃度是________SO2的轉化率是________

3)平衡時容器內氣體的總物質的量為________mol

4)物質的濃度不再改變標志著該反應已達平衡,下列還可以說明該反應已達平衡的是______(填序號)。

①體系內壓強不再改變 ②容器內氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質量不再改變

v(SO3)=2v(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)=212

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同步練習冊答案
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