【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.Cl2通入水中制氯水：
B.NO2通入水中制硝酸：
C.
NaAlO2溶液中通入過量CO2：
D.AgNO3溶液中加入過量濃氨水：
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題：
（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__。
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ·mol－1
則甲醇燃燒生成液態水的熱化學方程式：___。
（3）下表是部分化學鍵的鍵能數據：
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/kJ·mol－1 | a | b | c | x |
已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝___kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。
根據圖示回答問題：
(1)寫出下列物質的化學式：A ______，E______；
(2)反應①的化學方程式是_________________________ ；
反應②的化學方程式是___________________________ ；
(3)J與鹽酸反應的化學方程式是______________________ ；
反應后的溶液與足量的D反應的離子方程式是______________________，如何檢驗最后溶液中的陽離子：______________________________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2，發生反應：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應相同時間，測得各容器中NO2的轉化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
A.T℃時，該反應的化學平衡常數為
B.圖中c點所示條件下，v(正)＞v(逆)
C.向a點平衡體系中充入一定量的NO2，達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡大
D.容器內的壓強：Pa:Pb＞6:7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究它們的反應機理，對于消除環境污染有重要意義。
（1）2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的基元反應如下（E為活化能）：
2NO(g)
N2O2(g) E1=82kJ·mol-1 v=k1c2(NO)
N2O2(g)
2NO(g) E-1=205kJ·mol-1 v=k-1c(N2O2)
N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g) E2=82kJ·mol-1 v=k2 c(N2O2)·c(O2)
2NO2(g)
N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·mol-1 v=k-2 c2(NO2)
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=__kJ·mol-1，平衡常數K與上述反應速率常數k1、k-1、k2、k-2的關系式為K=__；
②某溫度下反應2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常數k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，當反應物濃度都是0.05mol·L-1時，反應的速率是__mol·L-1·s-1；若此時縮小容器的體積，使氣體壓強增大為原來的2倍，則反應速率增大為之前的__倍。
（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時，該反應的機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快） 4VO2+O2→2V2O5（慢）
下列說法正確的是__（填序號）。
a.反應速率主要取決于V2O5的質量
b.VO2是該反應的催化劑
c.逆反應的活化能大于198kJ·mol-1
d.增大SO2的濃度可顯著提高反應速率
（3）某研究小組研究T1℃、T2℃時，氮硫的氧化物的轉化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）關系如圖2所示，實驗初始時體系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。
①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，溫度為T1時化學平衡常數Kp=__。
②由平衡狀態a到b，改變的條件是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題：
⑴氧化劑是_______________ ， 還原劑是________________。
⑵氧化劑和還原劑的分子個數比___________________________。
⑶當有68克氨氣參加反應時，被氧化的物質為_____________克， 生成還原產物為_________克。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：
(1)A中的含氧官能團名稱為硝基、__________和____________。
(2)B的結構簡式為______________。
(3)C→D的反應類型為___________。
(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應。
②能發生水解反應，水解產物之一是α-氨基酸，另一產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1:1且含苯環。
(5)寫出以CH3CH2CHO和
為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于化學反應Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列敘述不正確的是（ ）
A. 反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應
B. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極
C. 化學反應的焓變與反應方程式的計量數有關
D. 若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L
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