【題目】將維生素C投入已變褐色的蘋果汁中，振蕩，草果汁恢復成淡青色。在該過程中，維生素C ( )
A.被氧化B.被還原C.表現氧化性D.作氧化劑
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【題目】現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數是電子層數的2倍：Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2 型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示。下列推斷不正確的是（ ）
A. Y、Z組成的化合物只含離子鍵
B. 氫化物的沸點和穩定性排序：R
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：T> R
D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性
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【題目】金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少。它的21個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是( )。
A. 在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑
B. 在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O
C. 氧化物對應的水化物是極強的堿
D. 其單質的熔點比金屬鈉的熔點低
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【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養劑。請選擇適當的化學試劑和實驗 用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供養劑。
（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發生反應的化學方程式：__________________。
（2）填寫表中空格：
儀器 | 加入試劑 | 加入試劑的目的 |
B | 飽和NaHCO3溶液 | ____________ |
C | _________________ | ____________ |
D | _________________ | ____________ |
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【題目】一定條件下，溫度對有機污染物P—CP降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）
A. T1＜T2
B. p—CP降解反應是吸熱反應
C. 其他條件相同時，溫度越高，反應速率越快
D. T1℃時，在50150 s之間p—CP的平均降解速率為1.6X10-5 mol L-1 s-1
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【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：
實驗1：取l0mL無色溶液，滴加適量稀鹽酸無明顯現象。
實驗2：另取l0mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
實驗3：將實驗l后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）原溶液中不存在的離子有________，存在的離子有___________________。
（2）實驗3中，圖像中OA段反應的離子方程式為___________________。
（3）根據圖像計算原溶液中Mg2+的物質的量濃度______________。（寫出計算過程）
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【題目】碳和氮、硫是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產生光化學煙霧，SO2會形成酸雨，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容。
（1）已知熱化學方程式：
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1
②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2
③H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3
則反應④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 為_________________________。（用含△H1、△H2、△H3關系式表示）
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)
N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度（單位：mol/L）如下：
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①1020min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，
②30min后，只改變某-條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是________（填字母編號）。
a．通入一定量的NO b．加入一定量的c
c．適當升高反應體系的溫度 d．加入合適的催化劑
e．適當縮小容器的體積
③若保持與上述反應前30min的反應條件不變，起始時NO的濃度為2.50mol/L，則反應達平衡時c(NO)
=_________ml/L。NO的轉化率______（填“增大”“減小”或“不變”）。
④下列說法中可以說明該反應已達到平衡狀態的是_________。
a．體系內混合氣體的密度保持不變 b．NO、N2、CO2、的物質的量之比為2∶1∶1
c．容器內氣體的總壓強保持不變 d． NO體積分數不再改變
（3）SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：
①該電池的負極反應：____________________；
②當甲中消耗2.24LO2（標準狀況）時，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。
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【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的五種短周期主族元素，A的簡單離子核外沒有電子，B、C、D位于同一周期，D、E位于同一主族，B元素在自然界中形成的化合物種類最多，D元素的氫化物是最常用的溶劑。
請回答：
（1）BD2的電子式___________________________；
（2）C、D、F離子半徑由大到小的順序為_________________（用離子符號表示）
（3）用一個化學方程式表示證明非金屬性F>E：_____________________________
（4）X、Y兩種化合物均是強電解質，且均由A、C、D三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉化。寫出X轉化成Y的化學方程式_______________________。
（5）用下面的裝置和藥品探究A2ED3與AFD的酸性的強弱：
裝置連接順序為_______________（用字母表示），其中裝置C的作用是__________________。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B. 
=1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－
C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－
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