【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是( )
A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)2懸濁液 C．石蕊試液 D．Na2CO3溶液
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【題目】（12分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ、脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol－1
H2O(g)=H2O(l) △H=－44 kJ·mol－1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 。
Ⅱ、脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(l)+H2O(l)
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d．混合氣體的密度保持不變
e．1mol CO2生成的同時有3mol H—H鍵斷裂
③ CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達(dá)到平衡，t4時降低溫度，t5時達(dá)到平衡，請畫出t2～t6 CO2的濃度隨時間的變化。
（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度和體積均相同（T1℃、2 L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | ||
反應(yīng)I | 恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | |||||
1 | ||||||
30min | 1 | |||||
反應(yīng)II | 絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
達(dá)到平衡時，反應(yīng)I、II對比：平衡常數(shù)K(I) K(II)（填“＞”“＜”或“＝”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I) c(II)。
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg·cm﹣3。下列說法錯誤的是
A. 水最終會充滿整個燒瓶
B. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
mol·L﹣1
C. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
ρ
D. 所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4+）=
mol
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 L
B．在反應(yīng)CaO+3C═CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．1.8 g重水（D2O）中所含質(zhì)子的個數(shù)為NA
D．7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA
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【題目】俄國化學(xué)家馬科尼可夫（V．V．Markovnikov，1838﹣1904）提出不對稱烯烴的加成規(guī)則（Markovnikov Rule）而著稱于世．
已知：①CH3CH2Br+NaCN
CH3CH2CN+NaBr
②CH3CH2CN
CH3CH2COOH
③CH3CH2COOH
CH3CHBrCOOH
有下列有機物之間的相互轉(zhuǎn)化：
回答下列問題：
（1）指出下列有機反應(yīng)的類型：B→C ；
（2）寫出下列有機反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F（F為高分子化合物時） ．
（3）F可以有多種結(jié)構(gòu)．寫出下列情況下F的結(jié)構(gòu)簡式：
①分子式為C7H12O5 ；
②分子內(nèi)含有一個七元環(huán) ；
（4）上述哪一步反應(yīng)遵循不對稱烯烴的加成規(guī)則 ．
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【題目】仔細(xì)閱讀下列三段文字。
①由稀有氣體元素Xe(氙)與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。
②將0.08mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
③氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：Cl2+2e-＝2Cl-
回答問題：
（1）試寫出有關(guān)①的離子方程式 。
（2）請配平②的化學(xué)方程式：
KMnO4+ HCl- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)計算出a+b的最大值為 。
（3）從Na2CO3、KMnO4、XeO3、Na2SO3四種物質(zhì)中選出一種能使③中的還原過程能夠發(fā)生，并將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
。
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【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（ ）
A. 穩(wěn)定性: H2O＞NH3 B. 堿性：NaOH＞Al(OH)3
C. 氧化性：F2＞Cl2 D. 酸性： H2SO4＞HClO4
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【題目】已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機物，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(生成物中所有無機物均已略去)。
請回答下列問題：
(1)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A____________，F_________，E__________。
(2)在①～⑥6個反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是________(填編號)
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→D __________________________________________
G→H __________________________________________
H→I ___________________________________________
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