【題目】當可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達到平衡后，通入18O2氣體，再次達到平衡時18O存在于（ ）
A.SO2、O2、SO3中
B.SO3中
C.SO2、O2中
D.SO2、SO3中
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【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4
K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O
③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4
下列結論正確的是
A．①②③均是氧化還原反應
B．氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2
C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1
D．反應③中0.1 mol還原劑共失去電子數為6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．化工工業中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應②： 
（g）→ 
（g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學反應平衡常數分別為K1、K2 ，
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式
該反應的化學平衡常數K=（用K1、K2表示）
（2）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注． 
（3）Ⅱ．一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響． 
升高溫度，該反應的平衡常數（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）由圖2信息，計算10min內該反應的平均速率v（H2）= ， 從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5）圖3 a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是點，溫度T1T2（填“＞”或“=”或“＜”）
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【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、
、
、
、K+、Na+。為確認溶液組成進行如下實驗：
①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產生能促使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣
體1.12 L(已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。
(1)溶液一定存在的離子有 ，可能存在的離子有 ；
(2)原溶液中c()為 ，c() c() (填“＞、＜或=”)；
(3)如果上述6種離子都存在，則c(Cl) c() (填“＞、＜或=”)。
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【題目】(1)判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由。
①液態HCl：__________________，理由：_________________________________。
②熔融狀態下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。
③高溫熔化后的單質鐵：__________________，理由：_________________________________。
④固體KOH：__________________，理由：________________________________。
(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。
HCl：____________________________________；
H2SO4：___________________________________________；
Ca(OH)2：_____________________________________________；
KOH：___________________________________________________；
NH4NO3：___________________________________________________；
KAl(SO4)2：_________________________________________________。
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【題目】下列各物質或微粒性質的比較中正確的是
A.碳碳鍵鍵長：乙烯＞苯
B.密度：一氯乙烷＞一氯丁烷
C.熱穩定性：NaHCO3＞Na2CO3＞H2CO3
D.沸點：H2O＞H2S＞H2Se
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【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個容器體積均為2L的恒容密閉容器中投料，其起始物質的量及含硫反應物的平衡轉化率如下表所示：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
起始物質的量 | n（SO2）/mol | 0.40 | 0 | 0.80 | 0.02 |
n（O2）/mol | 0.24 | 0 | 0.48 | 0.04 | |
n（SO3）/mol | 0 | 0.40 | 0 | 0.40 | |
含硫反應物的平衡轉化率% | 80 | a1 | a2 | a3 | |
下列判斷中，正確的是（ ）
A.該溫度下，平衡常數的值為400
B.平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C.平衡時，a3＞a1
D.乙中SO3的平衡轉化率為a1=20%
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【題目】下列說法錯誤的是
A.原電池是將化學能轉化為電能的裝置B.原電池中電解質溶液的作用是傳遞電子
C.堿性鋅錳電池以鋅作負極，KOH為電解質D.鉛蓄電他是一種二次電池，以PbO2作正極
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