Question

【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用__________(填序號)

A．NaOH溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．HCl溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為______________；

（3）由濾液A生成沉淀B反應的離子方程式為：_________________；

（4）明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】（1）a；

（2）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（3）CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

（4）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-。

【解析】

試題分析：（1）根據鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質，故答案為：a；

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發生反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；故答案為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（3）濾液中通入二氧化碳后，與AlO2-反應生成氫氧化鋁沉淀，反應式為CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

（4）假設Ba(OH)2的物質的量為1mol，水溶液中Ba2+恰好沉淀時，需硫酸根離子1mol，所以明礬與Ba(OH)2的物質的量之比為1：2，反應的離子反應為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故答案為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-。