Question

X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素。已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。請回答：
(1)Z₂Y的化學式是        。
(2)Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式是                         。

(3)如上圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，則電解的總反應式為_______________________。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發生偏轉。此時：C(Ⅰ)的電極名稱是      （填寫正極或負極）；C（II）的電極反應式是                     。

Answer 1

（8分） (1)Na₂O（1分） (2)2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑ （2分，未配平扣1分）
(3)2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（2分，條件未寫扣1分，未配平扣1分），
負極（1分）  Cl₂+2e^-＝2Cl^-（2分）

試題分析：X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價化合物，這說明X應該是H，Y是O，W是F或Cl。又因為Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物，則Z是Na，所以根據原子序數大小可知W應該是Cl。
（1）Z₂Y的化學式是Na₂O。
（2）Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式是2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑。
（3）惰性電極電解飽和食鹽水的方程式是2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，C(Ⅰ)附近溶液變紅，這說明C(Ⅰ)是陰極，生成氫氣。斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發生偏轉，說明此時構成原電池。由于氫氣在反應中失去電子，所以C(Ⅰ)電極是負極，C（II）電極是正極，氯氣得到電子，其電極反應式是Cl₂+2e^-＝2Cl^-。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，在注重對基礎性知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養和方法的指導和訓練。該題的根據熟練記住元素周期表的結構，以及電化學的工作原理，并能靈活運用即可。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。