【題目】用下列實驗裝置能達到所述的實驗目的是（ ） 
A.利用裝置甲既可以進行石油的分餾，也可以進行酒精的濃縮
B.利用裝置乙可以完成實驗室制備乙烯氣體并檢驗乙烯氣體的生成
C.利用裝置丙可以完成實驗室制備乙炔氣體并檢驗乙炔氣體的生成
D.利用裝置丁可以完成實驗室制備乙酸乙酯并收集較為純凈的乙酸乙酯
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究碳及其化合物的相互轉化對能源的充分利用、低碳經濟有著重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJmol﹣1
②2H2（g）+CO（g）CH3OH（l）△H2=﹣128.3kJmol﹣1
③2H2（g）+O2（g）2H2O （g）△H3=﹣483.6kJmol﹣1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態甲醇的熱化學方程式為 ．
（2）利用反應①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉化率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa）．
實驗序號 | 溫度℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/molL﹣1 | H2O初始濃度/molL﹣1 |
1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
①實驗2和實驗3相比，其平衡常數關系是K2K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②將等物質的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發生上述反應，在400℃下達到平衡，平衡常數K=27，此時容器中CO物質的量為0.10mol，則CH4的轉化率為 ．
（3）科學家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示．
①“重整系統”發生的反應中n（FeO）：n（CO2）=6：1，則Fe xOy的化學式為 ．
②“熱分解系統”中每分解l mol Fe xOy ， 轉移電子的物質的量為 ． 
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數值．若某溶液中溶質的濃度為1×10﹣3molL﹣1 ， 則該溶液中溶質的pC=﹣lg（1×10﹣3）=3．如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC﹣pH圖．請回答下列問題 （若離子濃度小于10﹣5mol/L，可認為該離子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1= ．
③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系 
可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4．當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的 
最終將 ．
A．變大B．變小C．基本不變D．無法判斷．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑧在圖中的位置，用化學用語回答下列問題： 
（1）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為 ．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）由圖中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ．
A.MnO2
B.KMnO4
C.Na2SO3
D.FeCl3
（5）②、③、④的氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是（ ） 
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z
C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞Z
D.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳是全球氣候變化的主要罪魁禍首，為消除二氧化碳的污染并使其轉變為有用物質，全世界的化學科學家做了大量的研究．科學家找到了一種名叫二硒化鎢的金屬化合物，通過處理，在陽光作用下，使二氧化碳較易分解成一氧化碳和氧氣，用一氧化碳可輕松獲得多種能源物質．如CO和H2可以合成甲醇．
在10L的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2 ， 若充有10molCO發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
測得平衡時CO的轉化率隨溫度變化及壓強的變化如圖所示：
p2、T2時，n（CO）隨時間的變化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n（CO）/mol | 10 | 7 | 5 | 5 |
（1）p2、T2時，0～lmin 內，平均速率ν（H2）=mol/（Lmin）；
（2）你認為p1p2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應．A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為 ．
（4）若工業生產CH3OH，下列措施中，能增加單位時間內CH3OH產量的方法有 ．
①增大壓強 ②降低溫度 ③升高溫度
④加入催化劑 ⑤適當增大一氧化碳的比例量 ⑥及時分離CH3OH
（5）己知碳的燃燒熱為Q1kJ/mol，碳與氧氣反應生成一氧化碳（按量筒整數比）的反應熱為﹣Q2J/mol，則二氧化碳在二硒化鎢作催化劑時分解的熱化學方程式（按最簡整數比）為： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.12LH2（標準狀況），并轉變為具有Ar原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是
A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族
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