Question

（2010?海南模擬）在一定條件下，使CO和O₂的混合氣體26g充分反應，所得混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應，結果固體增重14g，則原混合氣體中O₂和CO的質量比可能是（　　）

A．9：4

B．1：1

C．7：6

D．6：7

Answer 1

分析：根據2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應生成固體為Na₂CO₃，
1molNa₂O₂生成1molNa₂CO₃，質量增加28g，恰好為CO的質量，以此判斷原混合物中氣體的質量之比．

解答：解：由反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，可知混合物在常溫下跟足量的Na₂O₂固體反應生成固體為Na₂CO₃，
1molNa₂O₂生成1molNa₂CO₃，質量增加28g，恰好為CO的質量，
固體增重14g，說明混合氣體中CO為14g，則O₂為26g-14g=12g，
所以原混合氣體中O₂和CO的質量比為12g：14g=6：7，
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從Na₂O₂生成Na₂CO₃質量的變化判斷反應的規律，此為解答該題的關鍵．