Question

【題目】資料顯示“的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究與KI溶液發生反應的條件。

供選試劑：溶液、固體、固體。

該小組同學設計、兩組實驗，記錄如下：

	實驗操作	實驗現象
	向Ⅰ試管中加入 固體，連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點燃酒精燈	Ⅱ試管中有氣泡冒出，溶液不變藍
	向Ⅰ試管中加入 固體， Ⅱ試管中加入適量 溶液，連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點燃酒精燈	Ⅱ試管中有氣泡冒出，溶液變藍

（1）選擇Ⅰ裝置用固體制取，為避免固體隨進入Ⅱ試管對實驗造成干擾，應進行的改進是________，組實驗中與KI溶液反應的離子方程式是________。

（2）對比、兩組實驗可知，與KI溶液發生反應的適宜條件是________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。

（3）為進一步探究堿性條件下KI與能否反應，用上圖中的裝置繼續進行實驗：

	實驗操作	實驗現象
	向Ⅰ試管中加入 固體，Ⅱ試管中滴加 KOH 溶液控制 ， 連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點燃酒精燈	溶液略變藍
	向Ⅰ試管中加入 固體，Ⅱ試管中滴加 KOH 溶液控制 ， 連接裝置Ⅰ、Ⅱ，點燃酒精燈	無明顯變化

對于實驗的現象，小明同學提出猜想“時不能氧化”，設計了下列裝置進行實驗，驗證猜想。

（i）燒杯a中的溶液為________。

（ii）實驗結果表明，此猜想不成立。支持該結論的實驗現象是通入后________。

（iii）小剛同學向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色。經檢測褪色后的溶液中含有，褪色的原因是________用離子方程式表示。

（4）該小組同學對實驗過程進行了反思：實驗的現象產生的原因可能是________。

Answer 1

【答案】在Ⅰ裝置試管口放置棉花球 酸性環境 使用不同濃度的硫酸溶液做對照實驗 的KOH溶液 電流表指針偏轉，燒杯b的溶液顏色變深 在的KOH溶液中被氧化生成，而迅速發生歧化反應變為和。

【解析】

（1）是粉末狀的，會隨氧氣進入Ⅱ試管對實驗造成干擾，可以在試管口放置一棉花球；酸性環境下與KI溶液反應生成I2，根據電子守恒寫出反應的離子方程式。

（2）對比、兩組實驗可知，酸性溶液中與KI溶液更容易發生反應。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可使用不同濃度的硫酸溶液做對照實驗。

（3）（i）要證明的溶液中不能氧化，燒杯a中的溶液應為的堿溶液。

（ii）若有電流產生，則猜想不成立。

（iii）向的KOH溶液含淀粉中滴加碘水，溶液先變藍說明生成了I2，后迅速褪色說明生成的I2又迅速被反應掉。I2反應后生成了，根據電子守恒寫出反應的用離子方程式。

（4）所以實驗的現象產生的原因不是沒有反應，而是生成的I2立刻發生了歧化反應。

（1）為避免固體粉末隨進入Ⅱ試管，在Ⅰ裝置試管口放置棉花球，組實驗中反應離子方程式為，故答案為：在Ⅰ裝置試管口放置棉花球；；

（2）對比、兩組實驗可知：與KI溶液發生反應的適宜條件是酸性環境，進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是使用不同濃度的硫酸溶液做對照實驗；故答案為：酸性環境；使用不同濃度的硫酸溶液做對照實驗；

（3）（i）實驗目的是探究在的KOH溶液中能否得電子氧化，所以燒杯a中的溶液為的KOH溶液，故答案為：的KOH溶液；

（ii）如果能構成原電池，說明時能氧化，所以電流表指針偏轉，燒杯b的溶液顏色變深，說明時能氧化，故答案為：電流表指針偏轉，燒杯b的溶液顏色變深；

（iii）變藍后迅速褪色，褪色后溶液中含有，說明生成的與溶液中KOH反應生成了離子，根據氧化還原反應化合價升降規律可知溶液中還有，所以反應離子方程式為：，故答案為：；

（4）實驗的現象產生的原因可能是在的KOH溶液中被氧化生成，而迅速發生歧化反應變為和，從而無法看到溶液變藍，故答案為：在的KOH溶液中I-被氧化生成，而迅速發生歧化反應變為和。